题目内容

18．如图是农民种植的大豆，请填写下列空白：
（1）大豆可以做成豆浆、豆腐等，是人体获取蛋白质（填除水外的一种营养素）的主要来源之一，为了使豆浆喝起来更香甜，喝豆浆时经常加一些白糖，它对生命活动的主要作用是在人体内经氧化放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
（2）为了使大豆增产增收，在种植过程中有时需施加适量钾肥，钾肥能增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力，硫酸钾是常用的钾肥之一，其化学式为K2SO4．

分析 （1）大豆中含有蛋白质等营养物质，糖类能在人体内经氧化放出能量，
（2）钾肥能增强作物的抗病虫害，抗倒伏．

解答 解：（1）大豆中含有蛋白质等营养物质，糖类能在人体内经氧化放出能量；供机体活动和维持恒定体温的需要．
（2）钾肥能增强作物的抗病虫害，抗倒伏．硫酸钾其化学式为 K2SO4．
答案：（1）蛋白质，能量（2）抗病虫害，抗倒伏，K2SO4．

点评 本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用．

练习册系列答案
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8．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
A．化学与生活B．化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用洗洁精清洗餐具上的油污
③干冰可用于人工降雨		①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源		①人体缺钙会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．AB．BC．CD．D
9．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示：
（1）上述流程中混合液中加人过量的铁粉的作用是防止Fe2+氧化为Fe3+；消耗多余硫酸；
（2）操作a的名称为过滤，此过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤①中灼烧H2TiO3的反应与H2CO3的分解类似，请写出步骤①反应的化学方程式H2TiO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+TiO2；
（4）步骤②除生成TiCl4外，还生成一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为CO；
（5）步骤③中TiCl4与Mg在一定条件下反应生成Ti和MgCl2，其反应类型是置换反应．
6．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正确的是（　　）
A．卟啉铁中含有6种元素B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．1个卟啉铁分子中含有75个原子
13．乙炔（C2H2）气体与甲烷气体有些性质相似，乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是化学变化过程中元素不变．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
结论：白色固体是Ca（OH）2．
【拓展应用】
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是C、F（选填图中装置序号）．
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
3．石灰石的主要成分是碳酸钙．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，请回答下列问题：
（1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（2）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若称取12.5g 石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1g．（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（5）向反应后过滤所得滤液中加入5.4g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是10%；
（6）若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是5000t（假设制取过程中石灰石的利用率为95%）．
10．下列各组物质按单质、氧化物、酸进行排序，正确的一组是（　　）
A．Fe、CO2、H2CO3B．H2、H2O、NaOHC．O2、NaOH、H2SO4D．C、CaO、NaHCO3
7．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途既利用物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（　　）
A．金属铜常用于制导线B．稀有气体可用作保护气
C．氢氧化钠可用作干燥剂D．二氧化碳可用于灭火
3．小明和小方分别向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸做中和反应时忘记使用指示剂，为了探究硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
（1）小明设计了如表实验方案：
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，再滴加酚酞溶液．看不到明显的现象．硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为Na2SO4；H2SO4；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，溶液中一定含有的物质是硫酸钠，可能含有的物质是硫酸．
为了进一步确定上述实验中“可能含有的物质”是否存在，我进行了如下探究：
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒．冒气泡．一定存在该物质．
除了上述方法外，我还能用与上述不同类别的试剂证明该物质的存在，该试剂为碳酸钙．
（2）小方同学设计如表实验方案：
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀溶液中含有氢氧化钠溶液．
反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．我能从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因：H++OH-═H2O．

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