题目内容

8．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．粗盐B．新鲜空气C．不锈钢D．干冰

分析 氧化物的定义是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．因为区分氧化物要把握三个要点：①组成元素有且只有两种，②两种组成元素中有一种是氧元素，③在物质的分类上属于化合物．

解答 解：A、粗盐的主要成分是氯化钠（NaCl）含有两种元素但没氧元素且是混合物；
B、空气是一种混合物；
C、不锈钢是铁的一种合金，属于混合物．
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为：CO2，是由碳元素和氧元素组成的化合物．
故选D

点评 本题主要考查氧化物的概念，要求能从元素组成上对氧化物进行区分．

练习册系列答案
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3．石灰石的主要成分是碳酸钙．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，请回答下列问题：
（1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（2）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若称取12.5g 石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1g．（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（5）向反应后过滤所得滤液中加入5.4g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是10%；
（6）若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是5000t（假设制取过程中石灰石的利用率为95%）．
4．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（　　）
A．纯碱B．熟石灰C．石灰浆D．石灰水
1．根据下列装置图，回答有关问题

①写出仪器名称：a锥形瓶．
②用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．取用块状石灰石的仪器是镊子（填编号），上述可制CO2的实验装置是A或B或C（填编号），使用装置C的优点是可以控制反应的开始与停止．
3．小明和小方分别向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸做中和反应时忘记使用指示剂，为了探究硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
（1）小明设计了如表实验方案：
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，再滴加酚酞溶液．看不到明显的现象．硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为Na2SO4；H2SO4；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，溶液中一定含有的物质是硫酸钠，可能含有的物质是硫酸．
为了进一步确定上述实验中“可能含有的物质”是否存在，我进行了如下探究：
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒．冒气泡．一定存在该物质．
除了上述方法外，我还能用与上述不同类别的试剂证明该物质的存在，该试剂为碳酸钙．
（2）小方同学设计如表实验方案：
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀溶液中含有氢氧化钠溶液．
反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．我能从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因：H++OH-═H2O．
13．下列实验方案中，能达到目的是（　　）
A．制取Fe（OH）3：将Ba（OH）2溶液和Fe2（SO4）3溶液混合后过滤
B．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤
C．除去H2中的HCl气体和H2O将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
D．验证碳酸根离子：取样，将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
20．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）浓盐酸需要密封保存是因为其有挥发性；
（2）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小；
（3）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则“●”所代表的离子是Cl-（填离子符号）；
（4）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
17．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）
   
    
A、比较二氧化碳含量B、研究MnO2的催化作用C、区分硬水和软水D、配制氯化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
18．我国民间有端午节吃粽子的习俗．“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康．则下列有关硫酸铜的说法正确的是（　　）
A．硫酸铜可用于自来水的杀菌消毒B．无水硫酸铜是一种白色粉末
C．硫酸铜是一种酸D．硫酸铜是由硫酸铜分子构成的

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