Question

3．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）t₂℃时，A的溶解度为50g；
（2）从混有少量B的A中提纯A，用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法
（3）将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液，用加入A（或蒸发溶剂、降温）法
（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度较小，据此分析提纯的方法；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度影响情况分析解答．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t₂℃时，A的溶解度为50g；
（2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度较小，所以从混有少量B的A中提纯A，用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（3）A的溶解度受温度影响较大，所以将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可用加入A，蒸发溶剂，降温的方法；
（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃后，AB溶解度减小析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数不变；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C；
故答案为：
（1）50g；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）加入A（或蒸发溶剂、降温）；（4）B＞A＞C．

点评 了解溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法、提纯物质的方法等知识即可顺利解答，较好考查学生分析、解决问题的能力．