Question

13．如图是实验室电解水的示意图，回答下列问题．
（1）实验中观察到产生的氢气与氧气的体积比为2：1，检验与电源正极相连的试管中产生气体的方法是将带火星的木条伸入产生的气体中，若木条复燃，则生成气体是氧．（写出操作方法、现象与结论）
（2）若电解180克水，计算生成的氢气和氧气的质量分别是多少？生成氢气和氧气的质量比为多少？

Answer 1

分析 根据电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．检验氧气用带火星的木条．根解反应的方程式进行计算．

解答 解：（1）试管中产生的气体较多的是氢气，剩余的是氧气；所以试管中氢气与氧气的气体体积比是2：1；
正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验该气体的方法是将带火星木条伸入试管中，木条复燃；
故答案为：2：1；将带火星的木条伸入产生的气体中，若木条复燃，则生成气体是氧．
（2）设电解180g水生成氢气质量为x，生成氧气质量为y
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂+O₂                   
36        4  32
180g      x  y
$\frac{36}{180g}$=$\frac{4}{x}$=$\frac{32}{y}$
x=20g，y=160g                       
20g：160g=1：8                  
答：电解180g水可生成20g氢气，160g氧气；生成氢气和氧气的质量之比为1：8．

点评 同学们要熟悉电解水的实验现象和结论，并据此来解决一些常见的问题，此题难度较小．