Question

10．下面是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（计算结果精确到0.1）．

Answer 1

分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量．

解答 解：（1）设需要稀盐酸的体积为x，
根据题意有：100g×8.64%=x×1.1g/cm³×20%，
x=39.3mL，
答：配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸39.3mL．
（2）设生成氢气的质量为y，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65             2
6.5g            y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{y}$，
y=0.2g，
答：理论上可制得氢气0.2g．

点评 溶液通过加入水稀释，会通过蒸发水浓缩，溶液中溶质质量不变，要注意理解．