题目内容

20．材料一：84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）．无色或淡黄色液体，有效氯含量5.5～6.5%．被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．次氯酸钠的工业制法是利用氯气与氢氧化钠反应，同时生成氯化钠和水．空气中的二氧化碳可以和次氯酸钠溶液反应，得到次氯酸（HClO）和碳酸氢钠．次氯酸是一种很弱的酸，但其具有极强的氧化性，因而能够起到消毒的作用．
材料二：洁厕灵，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气．对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用，主要成分是盐酸，对陶瓷类日用品，如便器、瓷砖、水池表面具有良好去污除垢作用，尤其是尿垢、尿碱尤为有效．使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．万一将洁厕剂洒到了皮肤上，可用清水进行冲洗．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品．洁厕灵不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．洁厕灵和84消毒液是清洁马桶常用之物，混合后却会产生致命气体--氯气，同时还会生成氯化钠和水．
①次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为+1．
②次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体．
③次氯酸钠的工业制法的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
④洁厕灵属于酸性（“酸性”、“中性”或“碱性”）．
⑤洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，请用化学方程式解释原因CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 根据次氯酸钠的化学式为NaClO，利用化合物中Na、O元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应损伤大理石．

解答 解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（-2）=0
解得x=+1
故答案为：+1；
次氯酸钠的物理性质有：无色或淡黄色液体；
故答案为：无色或淡黄色液体；
由氯气与氢氧化钠反应的化学方程式可以知道：
氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水．
该反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
洁厕灵属于酸性，洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
故答案为：酸性；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

点评 本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与碱之间的反应，以及化学方程式的相关问题．激发学生的学习化学的兴趣．

练习册系列答案
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10．下面是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（计算结果精确到0.1）．
11．地铁工程车是地铁施工的重要机械．
（1）其主要结构由铁合金制成，它属于B（填序号）；
A．合成材料        B．金属材料     C．复合材料
（2）它工作过程中的能量转化是化学能转化为内能再转化为机械能；
（3）为清除工程车工作过程中产生的一氧化氮，可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化成空气中含量最多的一种气体和生活中常见的液体．则反应的化学方程式是4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O，该反应前后氮元素的化合价分别为-3价、+2价、0价．
8．下列化学用语与对应表述不相符的是（　　）
A．Fe2+-铁离子
B．2H-2个氢原子
C．-氧原子的结构示意图
D．$\stackrel{+2}{Mg}$O-氧化镁中镁元素的化合价为+2价
15．小红同学用A-E五种常见物质玩化学拼图游戏，它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种．游戏规则要求图中实线相连物质之间能发生反应，虚线相连物质之间不能发生反应．A是产生温室效应的主要气体，B常用于改良酸性土壤，D的溶液为蓝色．请回答下列问题：
（1）A的化学式为CO2；B的化学式为Ca（OH）2．
（2）B与E反应的类型是复分解反应．
（3）C与D反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
5．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．升高温度可将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液
B．M点的含义是40℃时甲乙两物质的溶解度相等且为40g
C．80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．若甲物质中混有少量的乙，可用降温结晶的方法来提纯甲物质
12．按要求写出化学方程式，并在题后括号中注明基本反应类型（化合、分解、置换和复分解）．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；（化合反应）．
（2）硫酸厂废水被熟石灰吸收Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（复分解反应）．
（3）氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
9．从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是（　　）
A．氢气B．煤C．酒精D．汽油
10．对实验现象、过程的描述都正确的是（　　）
A．硫在空气中点燃          发出黄光、放出热量
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C．浓硫酸敞口放置          溶液的颜色、质量不变
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