题目内容
15．用天然气或水煤气（主要成分是CO和H2）代替蜂窝煤作燃料可以明显改善城市空气质量．工业上用水蒸气通过炽热的炭层来制取水煤气．请回答下列问题：（1）工业上制取水煤气的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种有臭味的物质-硫醇．其加入硫醇的作用是硫醇有臭味，把它加到天然气和水煤气中，一旦发生泄漏就容易觉察，从而避免事故的发生．
（3）门窗紧闭的厨房内一旦繁盛天然气或水煤气大量泄漏，极容易发生爆炸．当你从室外进入厨房嗅到极浓的天然气或水煤气异味时，最合适的操作是B（填写字母编号）．
A．立即拨打“120”，寻求援助 B．关闭燃气源，立即打开门和窗
C．立即打开电灯，寻找泄漏处 D．关闭燃气源，立即开启抽油烟机．
分析 （1）根据水蒸气和木炭在高温的条件下生成一氧化碳和氢气进行分析；
（2）根据一氧化碳和氢气都是无色无味的气体，送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用：万一煤气泄漏，易于察觉，防止煤气中毒进行分析；
（3）根据可燃性气体遇到明火可能发生爆炸进行分析．
解答 解：（1）水蒸气和木炭在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）一氧化碳和氢气都是无色无味的气体，发生泄漏，不易被觉察，所以送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种具有臭味的物质--硫醇，其加入硫醇的作用是：硫醇有臭味，把它加到天然气和水煤气中，一旦发生泄漏就容易觉察，从而避免事故的发生；
（3）一氧化碳、氢气都是可燃性气体，遇到明火极易发生爆炸，打电话、开油烟机、开灯，都可能产生电火花，可能引起爆炸，故选：B．
故答案为：
（1）C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）硫醇有臭味，把它加到天然气和水煤气中，一旦发生泄漏就容易觉察，从而避免事故的发生；
（3）B
点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
练习册系列答案
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5．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米═10-9米）级别时，会产生许多奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质．如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 钠米碳虽然质地柔软 | |
| B． | 纳米氧化锌能吸收电磁波 | |
| C． | 金黄的金粉应该属于纳米材料 | |
| D． | 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料 |
2013年12月14日，“嫦娥三号”在月球虹湾成功着陆．
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变蓝 | |
| B． | 打开成浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 | |
| C． | 浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 | |
| D． | 长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化 |
20．海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．
（1）在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为50%．
（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2．将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有C（填字母序号）．
A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是791g．
关于上述实验的叙述正确的是abc（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g．
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．
（1）在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为50%．
（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2．将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有C（填字母序号）．
A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入氯化钠的质量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
| 溶液质量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
关于上述实验的叙述正确的是abc（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g．
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．
7．属于溶液的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 牛奶 | C． | 矿泉水 | D． | 蒸馏水 |
4．氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．
①图1反应的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有3种．为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验．
Ⅰ．确定溶液a中是否含有氢氧化钠
Ⅱ．确定溶液a中是否含有盐酸
i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因方案一不合理，生成的氯化钠也会与硝酸银生成白色沉淀；
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是溶液中含有稀盐酸，且溶质是氯化钠和氯化氢；
Ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是蒸发结晶．
②利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
Ⅰ装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变红色，可确定C中收集满二氧化碳．
Ⅱ．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
Ⅲ．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是关闭K2．
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
Ⅴ．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
①图1反应的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有3种．为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验．
Ⅰ．确定溶液a中是否含有氢氧化钠
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 | （26）溶液中无蓝色絮状沉淀 | 不含氢氧化钠 |
| 方案 | 步骤 | 现象 |
| 一 | 取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
| 二 | 取少量溶液a，加入镁粉 | 产生气泡 |
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是溶液中含有稀盐酸，且溶质是氯化钠和氯化氢；
Ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是蒸发结晶．
②利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
Ⅰ装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变红色，可确定C中收集满二氧化碳．
Ⅱ．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
Ⅲ．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是关闭K2．
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
Ⅴ．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．
| 液体 | 步骤 | 现象 |
| 水 | 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 | D中导管现有气泡冒出，后D中导管无明显现象 |
5．
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | 升高温度可将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液 | |
| B． | M点的含义是40℃时甲乙两物质的溶解度相等且为40g | |
| C． | 80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为50% | |
| D． | 若甲物质中混有少量的乙，可用降温结晶的方法来提纯甲物质 |