题目内容

某酸溶液中不断地加入其他物质引起pH变化，如下图所示，则下列推断错误的是

[　　]

A．MN段加入了碱性物质

B．MA段由酸性变为碱性

C．AB段可能加入中性物质例如水

D．AB段的酸性逐渐变弱

答案：D
练习册系列答案
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（2013?焦作模拟）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的
复合肥
复合肥
．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
．
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g） 10 50 100
KNO3的质量（g） 3.2 15.8 31.6
结论：当
温度
温度
相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃） 20 40 60
KNO3的质量（g） 6.3 12.8 22.0
结论：当水的质量相同时，
温度越高，溶解KNO3的质量越多
温度越高，溶解KNO3的质量越多
．
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强（或气体的性质）
气体的压强（或气体的性质）
（写一种）．
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作 实验现象和溶解程度 实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和 得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 不溶解 得溶液③
加热 全部溶解 得溶液④
冷却至20℃ 析出晶体a 得溶液⑤
蒸发掉10g水，恢复至20℃ 析出晶体b 得溶液⑥
一定属于不饱和溶液的是
①
①
（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为
3.16g
3.16g
．
（4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10mL98%的浓硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量．
（2010?黄石）某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
[提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分．
[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③
产生的气体为SO2和H2的混合气
产生的气体为SO2和H2的混合气
．
[查阅资料]SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物．H2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验

[分析与结论]
（1）图中X为
品红
品红
溶液．
（2）由以上实验可知：猜想
①
①
（填①、②、③）正确．
[反思与评价]
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价
降低
降低
．
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是
将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌
将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌
．
（5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
．
生活无处不化学，请同学们用学过的化学知识来解决生活中的问题：
（1）在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是
CuSO4
CuSO4
；可用做复合肥的是
KNO3
KNO3
；可用于除去金属表面氧化物的是
H2SO4
H2SO4
；可做食品调味剂的是
NaCl
NaCl
；可做建筑材料的是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；可做厨房洗涤剂的是
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）溶液的酸碱度常用
pH
pH
来表示，它的范围在
0～14
0～14
之间，测定它的最简便方法是用
pH试纸
pH试纸
；某土壤的PH为5，这种土壤显
酸
酸
性，农业上常用
熟石灰
熟石灰
来改良酸性土壤．
（3）有少量氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈
红
红
色，再慢慢地加入稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好呈无色时，溶液显
中
中
性，此反应化学方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，它属于
复分解反应
复分解反应
（填基本反应类型）．
（4）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带铁锈的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈
黄
黄
色．这是因为（用化学方程式表示）
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
，不一会儿，又看到铁钉表面有
气泡
气泡
产生，这是因为（用化学方程式表示）
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
向某酸溶液中不断地加入其他物质引起pH变化，如图所示，则下列推断错误的是      
[     ]
A．MA段加入了酸性物质    
B．MA段由酸性变为碱性    
C．AB段可能加入厂中性物质（如水）    
D．AB段的酸性逐渐减弱

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