题目内容

生活无处不化学，请同学们用学过的化学知识来解决生活中的问题：
（1）在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是
CuSO4
CuSO4
；可用做复合肥的是
KNO3
KNO3
；可用于除去金属表面氧化物的是
H2SO4
H2SO4
；可做食品调味剂的是
NaCl
NaCl
；可做建筑材料的是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；可做厨房洗涤剂的是
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）溶液的酸碱度常用
pH
pH
来表示，它的范围在
0～14
0～14
之间，测定它的最简便方法是用
pH试纸
pH试纸
；某土壤的PH为5，这种土壤显
酸
酸
性，农业上常用
熟石灰
熟石灰
来改良酸性土壤．
（3）有少量氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈
红
红
色，再慢慢地加入稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好呈无色时，溶液显
中
中
性，此反应化学方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，它属于
复分解反应
复分解反应
（填基本反应类型）．
（4）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带铁锈的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈
黄
黄
色．这是因为（用化学方程式表示）
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
，不一会儿，又看到铁钉表面有
气泡
气泡
产生，这是因为（用化学方程式表示）
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
分析：（1）根据物质的性质决定用途分析
（2）根据溶液酸碱度的测量方法及酸碱度与酸碱性的关系分析
（3）根据盐酸与氢氧化钠发生中和反应的过程分析
（4）根据盐酸的化学性质分析
解答：解：（1）白色硫酸铜粉末与水能变蓝，因此可检验酒精中是否含有水；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；硫酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面氧化物；氯化钠可做食品调味剂；石灰浆可用来抹墙，可做建筑材料；碳酸钠溶液呈碱性，可除油污，故可做厨房洗涤剂，根据化合价及书写化学式的原则分别写出它们的化学式为
（1）CuSO4； KNO3； H2SO4； NaCl； Ca（OH）2； Na2CO3
（2）溶液的酸碱度常用 pH来表示，它的范围在 0～14之间，测定它的最简便方法是用 pH试纸；PH小于7呈酸性，故pH为5的这种土壤显 酸性，农业上常用 熟石灰来改良酸性土壤．
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变 红色，氢氧化钠与盐酸反应，碱性慢慢减弱，当恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，此反应化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于 复分解反应
（4）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O当铁锈完全反应后盐酸继续与铁反应生成氢气，因此看到有气泡生成，化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
故答案为：（1）CuSO4； KNO3； H2SO4； NaCl； Ca（OH）2； Na2CO3．
（2）pH 0～14 pH试纸； 酸 熟石灰．
（3）红 中 NaOH+HCl═NaCl+H2O，复分解反应
（4）黄 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，气泡 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
点评：本题考查酸碱盐中的基础知识，应熟练掌握．
练习册系列答案
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