题目内容
（2013?焦作模拟）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
结论：当
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
结论：当水的质量相同时，
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
A．冰块 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 E．氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
一定属于不饱和溶液的是
（4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10mL98%的浓硫酸中含
②列式计算消耗金属锌的质量．
复合肥
复合肥
．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
．（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
| 水的质量（g） | 10 | 50 | 100 |
| KNO3的质量（g） | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
温度
温度
相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 |
| KNO3的质量（g） | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
温度越高，溶解KNO3的质量越多
温度越高，溶解KNO3的质量越多
．讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强（或气体的性质）
气体的压强（或气体的性质）
（写一种）．（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
（填字母）．A．冰块 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 E．氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
| 实验操作 | 实验现象和溶解程度 | 实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解 | 得溶液① |
| 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 恰好饱和 | 得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 不溶解 | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解 | 得溶液④ |
| 冷却至20℃ | 析出晶体a | 得溶液⑤ |
| 蒸发掉10g水，恢复至20℃ | 析出晶体b | 得溶液⑥ |
①
①
（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为3.16g
3.16g
．（4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10mL98%的浓硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要写出计算过程）②列式计算消耗金属锌的质量．
分析：根据复分解反应的条件和控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是温度相同时不同量的溶剂的溶解量，实验二是水量一定温度改变时的溶解量；并根据硫酸的质量结合锌与硫酸反应的方程式进行计算．
解答：解：含氮、磷、钾三种元素中一种的肥料分别是氮肥、磷肥、钾肥，若含氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料则是复合肥，因硝酸钾中含营养元素中的氮和钾两种元素，故为复合肥；
根据复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水可知，硝酸钾中的离子是钾离子和硝酸根离子，而钾盐、硝酸盐都易溶于水，不可能生成沉淀、气体或水；
故答案为：复合肥；钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水；
（1）根据控制实验变量的原理，实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响．如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）；
故答案为：
实验一：温度；
实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多； 气体的压强（或气体的性质）；
（2）通过改变温度使硝酸钾晶体析出，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故A．冰块溶解吸热会使溶液的温度降低，C．硝酸铵溶于水会吸收热量是溶液的温度降低，二者都可以间接使硝酸钾通过降温而结晶析出；
故选AC；
（3）步骤2恰好饱和，故为饱和溶液；从而也说明溶液①是不饱和溶液；步骤3是在步骤2的基础上继续加溶质，不能继续溶解，故为饱和溶液；步骤4只是加热，看到全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；步骤5又降温到20℃，故为饱和溶液；步骤6在饱和溶液的基础上蒸发10g水，恢复至20℃，仍为饱和溶液，析出晶体的质量是3.16g；因为②③⑤⑥的溶液都是20℃时的硝酸钾饱和溶液，溶解度相等，故溶质质量分数也相等；
故答案为：
①； ②③⑤⑥； 3.16g；
（4）①10ml98%的浓硫酸中含硫酸的质量是：1.82g/ml×10ml×98%=17.8g；
故答案为：
①17.8；
②参加反应的硫酸的质量是：17.8g×
=1.78g
设 10ml稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
X 1.78g
=
解之：X=1.2g
答：消耗金属锌的质量是1.2g．
根据复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水可知，硝酸钾中的离子是钾离子和硝酸根离子，而钾盐、硝酸盐都易溶于水，不可能生成沉淀、气体或水；
故答案为：复合肥；钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水；
（1）根据控制实验变量的原理，实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响．如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）；
故答案为：
实验一：温度；
实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多； 气体的压强（或气体的性质）；
（2）通过改变温度使硝酸钾晶体析出，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故A．冰块溶解吸热会使溶液的温度降低，C．硝酸铵溶于水会吸收热量是溶液的温度降低，二者都可以间接使硝酸钾通过降温而结晶析出；
故选AC；
（3）步骤2恰好饱和，故为饱和溶液；从而也说明溶液①是不饱和溶液；步骤3是在步骤2的基础上继续加溶质，不能继续溶解，故为饱和溶液；步骤4只是加热，看到全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；步骤5又降温到20℃，故为饱和溶液；步骤6在饱和溶液的基础上蒸发10g水，恢复至20℃，仍为饱和溶液，析出晶体的质量是3.16g；因为②③⑤⑥的溶液都是20℃时的硝酸钾饱和溶液，溶解度相等，故溶质质量分数也相等；
故答案为：
①； ②③⑤⑥； 3.16g；
（4）①10ml98%的浓硫酸中含硫酸的质量是：1.82g/ml×10ml×98%=17.8g；
故答案为：
①17.8；
②参加反应的硫酸的质量是：17.8g×
| 10mL |
| 100mL |
设 10ml稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
X 1.78g
| 65 |
| X |
| 98 |
| 1.78g |
解之：X=1.2g
答：消耗金属锌的质量是1.2g．
点评：此题考查了学生实验探究和利用方程式解题的能力，和利用控制变量法灵活分析问题、解决问题的能力，抓住相关数值进行细致分析即可．
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