Question

17．科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出．

（1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时要在高温条件下将Fe₂O₃用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，化学式是（C₂H₂F₂）_n，则其相对分子质量的计算式是（12×2+1×2+19×2）×n．
（3）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO₂、Al₂O₃等，在物质分类中它们属于BC（填序号）．A．单质       B．化合物       C．氧化物
（4）采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火．此过程中最关键的燃烧条件是温度达到着火点．
（5）奥运会需要大量的能量．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化．太阳能、核能、风能潮汐能等新能源的广泛开发利用还有待于研究．

Answer 1

分析 （1）由题意可知：反应物为一氧化碳与氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁与二氧化碳；
（2）化学式中所有原子的相对原子质量之和就是物质的相对分子质量；
（3）根据物质的元素组成可以对物质进行正确的分类；
（4）燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；三者同时具备才能燃烧．
（5）比较清洁的能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、水能等．

解答 解：（1）由题意可知反应物、反应条件、生成物，故写出CO与Fe₂O₃在高温条件下反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）化学式是（C₂H₂F₂）n的ETFT相对分子质量的计算式是：（12×2+1×2+19×2）×n．故填：（12×2+1×2+19×2）×n；
（3）二氧化硅、氧化铝都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．故填：BC．
（4）燃料与空气中的氧气充分接触，引燃圣火的关键是凹面镜聚集的热量能否达到燃料的着火点．
故答案：温度达到着火点．
（5）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化．故填：热量．
人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料，但还要努力开发太阳能、核能（或风能或地热能等）、潮汐能等新能源．
故填：核能；风能或地热能等．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法、相对分子质量的求法、燃烧的条件和清洁能源等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．