Question

2．某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（　　）

• A． 一定含有C、H、O三种元素
• B． 一定含有C、H元素不含有O元素
• C． 一定含有C、H元素，可能含有O元素
• D． 不能确定

Answer 1

分析 根据燃烧的规律，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氢即可燃物中的氢，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、氢元素质量，两元素质量与可燃物相比，判断可燃物的元素组成．

解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，1.8g水中含氢元素质量=1.8g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2g；
可燃物中所含C、H元素质量和=2.4g+0.2g=2.6g＜4.6g，因此可燃物中一定含有C、H、O三种元素；
故选：A．

点评 通过计算完全燃烧后生成物中C、H元素质量，由两元素质量和与可燃物质量相对比，两元素质量和小于可燃物质量时，一定含C、H、O三种元素．