Question

为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%．反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）氯化钙溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：可以先假设出氯化钙溶液的质量，再根据化学方程式求出碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的质量，进一步可以计算样品中碳酸钠的质量分数和氯化钙溶液的质量．

解答：解：设氯化钙溶液的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成沉淀碳酸钙的质量为z，生成氯化钠的质量为m，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
 106   111   100     117
  y   x×10%  z       m

106

y

=

111

x×10%

=

100

z

=

117

m

，
y=

10.6x

111

，z=

10x

111

，m=

11.7x

111

，
因为测得滤液中氯化钠的质量分数为10%，所以有：（20g+90g+x-

10x

111

）×10%=

11.7x

111

+20g-

10.6x

111

，
x=111g，
样品中碳酸钠的质量为：

10.6

111

×111g=10.6g，
样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

20g

×100%=53%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%，氯化钙溶液的质量为111g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．