题目内容
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）如图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为
（4）根据如表回答问题．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
②将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃．下列说法中，正确的是
A．两个烧杯中的溶液均为饱和溶液
B．两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C．两个烧杯中溶液的质量减小的一样多
D．两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小．
考点：电解水实验,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,饱和溶液和不饱和溶液,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数,用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水
分析：（1）根据电解水的实验现象和反应原理来分析解答；
（2）被溶解的物质叫溶质；
（3）溶液在加水稀释过程中溶质的质量不变；
（4）根据物质的溶解度来分析．
（2）被溶解的物质叫溶质；
（3）溶液在加水稀释过程中溶质的质量不变；
（4）根据物质的溶解度来分析．
解答：解：（1）根据“正氧负氢、氢二氧一”分析可知，试管2中是氧气，体积为3mL；水在通电的条件下分解为氢气和氧气；
（2）硝酸钾溶液，溶质是硝酸钾；
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变．设加入水的质量是x．
（300g×25%）=（300g+x）×15%
x=200g；
（4）①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g；故60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，得到的氯化钠溶液是饱和的，氯化铵溶液是不饱和的；
②40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化铵的溶解度为45.8g，故两溶液均达到饱和状态；因为在此刻，100g水中溶解的溶质质量不同，故所得溶液质量也不同；在60℃两溶液的质量不同，降温后所得饱和溶液的质量也不同，所以两个烧杯中溶液的质量减小的质量也不一样多；因为降温后，两物质的溶解度都减小，在相同质量的水中，溶解的溶质减少了，故溶质的质量分数也随之减小．
故答案为：（1）3；2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）KNO3；
（3）200；
（4）①NaCl；②AD．
（2）硝酸钾溶液，溶质是硝酸钾；
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变．设加入水的质量是x．
（300g×25%）=（300g+x）×15%
x=200g；
（4）①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g；故60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，得到的氯化钠溶液是饱和的，氯化铵溶液是不饱和的；
②40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化铵的溶解度为45.8g，故两溶液均达到饱和状态；因为在此刻，100g水中溶解的溶质质量不同，故所得溶液质量也不同；在60℃两溶液的质量不同，降温后所得饱和溶液的质量也不同，所以两个烧杯中溶液的质量减小的质量也不一样多；因为降温后，两物质的溶解度都减小，在相同质量的水中，溶解的溶质减少了，故溶质的质量分数也随之减小．
故答案为：（1）3；2H2O
| ||
（2）KNO3；
（3）200；
（4）①NaCl；②AD．
点评：本题主要考查了水的电解实验、溶液中溶质的判断，溶液的稀释，溶解度及饱和溶液，掌握基本对应知识是解题的关键．
练习册系列答案
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”表示一个氮分子，则“
”表示
如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是（ ）| A、当甲为硝酸铵时，X可以为氢氧化钙 |
| B、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X可能为碳酸钠 |
| C、当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 |
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