题目内容

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为
 
mL，发生反应的化学方程式为
 
．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为
 
．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为
 
g．
（4）根据如表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度
/g		NaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是
 
溶液．
②将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃．下列说法中，正确的是
 
（填字母序号）．
A．两个烧杯中的溶液均为饱和溶液
B．两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C．两个烧杯中溶液的质量减小的一样多
D．两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小．
考点：电解水实验,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,饱和溶液和不饱和溶液,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数,用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水
分析：（1）根据电解水的实验现象和反应原理来分析解答；
（2）被溶解的物质叫溶质；
（3）溶液在加水稀释过程中溶质的质量不变；
（4）根据物质的溶解度来分析．
解答：解：（1）根据“正氧负氢、氢二氧一”分析可知，试管2中是氧气，体积为3mL；水在通电的条件下分解为氢气和氧气；
（2）硝酸钾溶液，溶质是硝酸钾；
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变．设加入水的质量是x．
（300g×25%）=（300g+x）×15%
 x=200g；
（4）①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g；故60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，得到的氯化钠溶液是饱和的，氯化铵溶液是不饱和的；
②40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化铵的溶解度为45.8g，故两溶液均达到饱和状态；因为在此刻，100g水中溶解的溶质质量不同，故所得溶液质量也不同；在60℃两溶液的质量不同，降温后所得饱和溶液的质量也不同，所以两个烧杯中溶液的质量减小的质量也不一样多；因为降温后，两物质的溶解度都减小，在相同质量的水中，溶解的溶质减少了，故溶质的质量分数也随之减小．
故答案为：（1）3；2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；
（2）KNO3；
（3）200；
（4）①NaCl；②AD．
点评：本题主要考查了水的电解实验、溶液中溶质的判断，溶液的稀释，溶解度及饱和溶液，掌握基本对应知识是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%．反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）氯化钙溶液的质量．
化学与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）如图菜品中，含蛋白质最丰富的是
 
．（填序号）
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
 
．自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为
 
．
（3）次氯酸钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌．如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效．
①用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于
 
（选填“物理”或“化学”）方法．
②NaClO中Cl元素的化合价是
 
．
③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式：
 
．
生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题．
（1）用工业明胶制成的医用“毒胶囊”混有的重金属铬（Cr）对人体有害．这里的铬应理解为
 
（填“元素”或“单质”）．
（2）青少年宜多吃蔬菜水果，保证营养素
 
的摄入量．
Ⅱ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．
（1）合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的
 
污染很严重，所以我们要提倡使用环保袋．
（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少
 
（填化学式）气体和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成．
Ⅲ．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
（1）若“”表示一个氮分子，则“”表示
 
（填写符号）．
（2）如图是水在太阳光和催化剂条件下分解获得氢气的微粒示意图．写出反应的化学方程式：
 
．
该反应的微观过程 I是表示
 
；过程 II是表示
 
．
金属在生产生活中起着重要作用．

（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和
 
．
（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
 
．
（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是
 
．
（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是
 
．
①Fe、Ag、CuSO4溶液   ②Cu、Ag、FeSO4溶液   ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（5）化学小组在实验结束后，进行了如图废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是
 
．
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式
 
．
③滤液的组成可能是
 
．
金属在生产、生活中有广泛的用途． 

（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有
 
．工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂-冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为
 
．
（2）铁是世界上年产量最高的金属．用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
 
．
（3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．某化学小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，其过程如图所示．
①操作 I、操作 II中使用了玻璃棒，其作用是
 
．
②写出实验过程中发生置换反应的化学方程式
 
．
如图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：

（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为
 
．
（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式
 
，该化学反应中不发生改变的微观粒子是
 
（选填“原子”或“分子”），上述过程中MnO2起
 
作用．
（3）生成的单质与化合物的质量比为
 
．
（4）上述化学反应中的反应物可以和Fe（OH）2发生化合反应，写出该化合反应的化学方程式
 
．
如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是（　　）
A、当甲为硝酸铵时，X可以为氢氧化钙
B、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X可能为碳酸钠
C、当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D、当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为氧化铜、氢氧化铜、硝酸银
第22届冬季奥林匹克运动会，于2014年2月7日至23日在俄罗斯联邦索契市举行，乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O．乙基雌烯醇由
 
种元素组成，该物质中
 
元素的质量分数中最大．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网