Question

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比较KNO₃与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和

 

．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是

 

溶液．
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是

 

（填序号）．
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃

Answer 1

考点：物质的溶解性及影响溶解性的因素,饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据固体的溶解度的因素来分析；
（2）根据20℃时两种物质的溶解度来分析；
（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围．

解答：解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO₃与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；
故答案为：温度；
（2）20℃时NaCl、KNO₃固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；
故答案为：KNO₃；
（3）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～40℃．
故答案为：B．

点评：解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．