Question

25℃时，19.6g10%的稀硫酸恰好和16克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到10℃时，溶液恰好达到饱和．求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）；
（3）求10℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,固体溶解度的概念,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题干提供的信息结合反应的化学方程式进行解答即可．溶解度是指在一定温度下，某物质在00g水中达到饱和状态时溶解的质量．

解答：解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
98               80            142
19.6g×10%       x              y

98

19.6g×10%

=

80

x

=

142

y

           x=1.6g
           y=2.84g
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

1.6g

16g

×100%=10%；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：

2.84g

19.6g+16g

×100%≈8.0%；
（3）设硫酸钠在10℃时的溶解度为S，则有：

S

100g+S

=

2.84g

35.6g

，S≈8.7g
答：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为8.0%；
（3）硫酸钠在10℃时的溶解度为8.7g．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行．