Question

某化学兴趣小组从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应），为测定该石灰石的纯度，他们称取样品11.6g的石灰石，再取某浓度的盐酸逐滴加入．待完全反应后，将反应后取出剩余固体过滤、干燥称量，如图．①样品中二氧化硅的质量是

 

g．
②样品中碳酸钙的纯度是多少？所用的稀盐酸的质量分数是多少？（要求用化学方程式计算，结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：①由图中信息可以知道固体中的碳酸钙已经全部参与反应，剩余的1.6g固体不能和稀盐酸反应，即石灰石样品中二氧化硅的质量为1.6g，可以据此解答该题；
②根据中分析可以知道碳酸钙的质量是11.6g-1.6g=10g，可进一步求出石灰石的纯度．然后根据化学方程式计算，根据碳酸钙的质量就可求出生所用的稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：①由图中信息可以知道固体中的碳酸钙已经全部参与反应，剩余的1.6g固体不能和稀盐酸反应，即石灰石样品中二氧化硅的质量为1.6g；
②根据中分析可以知道碳酸钙的质量是11.6g-1.6g=10g，所以样品中碳酸钙的纯度为：

10g

11.6g

×1005=86.2%
设恰好完全反应时消耗的HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
10g   x
解得：x=7.3g
所用的稀盐酸的质量分数是：

7.3g

40g

×100%=18.3%
答：样品中碳酸钙的纯度是86.2%，所用的稀盐酸的质量分数是18.3%．
故答案为：①1.6g；
②86.2%；18.3%．

点评：准确判断图中信息是正确解决本题一个重要细节，是正确判断生成杂质及碳酸钙质量的关键．