题目内容

7．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如图1：

（1）搅拌的目的是充分反应．
流程②中没有采用加热措施的可能原因是防止过氧化氢分解（或防止氨气逸出）；
流程②的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4Cl．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是氯化铵．
（3）取上述制得的CaO•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2．请写出详细计算过程，得出过氧化钙晶体的化学式．

分析 （1）根据化学反应中进行搅拌的目的以及防止物质分解或逸出来分析；根据化学反应原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据工艺流程图来分析解答；

解答 解：（1）在化学反应中，进行搅拌的目的是使化学反应进行的充分；流程②中，若加热会造成过氧化氢分解、氨气逸出；故填：充分反应；防止过氧化氢分解（或防止氨气逸出）；
反应物是氯化钙、过氧化氢、氨气和水，生成物是氯化铵和CaO2•nH2O；故填：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4Cl；
（2）由工艺流程图以及发生的化学反应可知，生成物中的氯化铵可以循环使用；故填：氯化铵；
（3）解：从图中看出：过氧化钙的质量是1.08g，则结晶水的质量=3.24g-1.08g=2.16g；由化学式CaO2•nH2O可知，其中CaO2和结晶水的质量比为：
72：18n=1.08g：2.16g
n=8
则化学式为：CaO2•8H2O．

点评 本题考查化实验制备化工流程、反应原理、有关图象的计算等有关问题，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案
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7．碳酸钠俗称纯碱，在化学工业中用途广泛．取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是溶液变红；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是溶液由红色变为无色，有气泡冒出，写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
8．在石油、煤、天然气、氢气等燃料中，属于不可再生的化石燃料的是石油、煤、天然气，为节约化石能源，应着力开发利用的新能源有太阳能、核能等（至少填二种）
5．尿素是含氮量最高的氮肥，化学式为：CO（NH2）2请问尿素中氮元素的质量分数为46.7%．
可能需要的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  N-14．
2．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景．
（一）镁的广泛应用
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指B．
A．单质   B．元素   C．原子
（2）汽车轮胎由不锈钢丝、合成橡胶组成，氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度．
以上叙述中不涉及到C（选填序号）．
A．合金   B．合成材料   C．无机非金属材料   D．复合材料
（3）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出耀眼的强光．
（二）MgO的制备
工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制取轻质氧化镁（MgO）．主要流程如图1：

（1）写出煅烧炉Ⅰ中的一个化学反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，或MgCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO2↑．
（2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是Ca（OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）消化池中会形成沸腾的乳浊液，沸腾的原因可能是氧化钙与水反应放热．
（4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是Mg（HCO3）2．
（三）碱式碳酸镁组成测定
煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O】，为确定其成分，做如图2实验（假设每步反应、吸收都完全）：

【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（2）A、B装置的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．洗气瓶B中应盛放a（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
（3）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却．冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g．继续通一段时间空气的目的是使反应生成的水和二氧化碳被完全吸收．
（4）根据以上数据，则生成MgO质量是20g，a?b?c=4?1?5．
（5）若缺少F装置，测得的a值偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
12．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）C点处溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
19．生活中处处有化学，你留心了吗？请完成下列空白．
（1）①金属铜是紫红色，水是无色，空气是无色；
②下列物质在通常状况下的状态：食盐固态，二氧化碳气态，汽油液态；
③生活中有很多物质具有气味，试举两例醋酸有刺激性气味，白酒有特殊的香味．
④豆油浮在水面上，说明豆油的密度小于水的密度；
⑤请按下列要求各举两例能燃烧的物质：
固体煤、棉；液体汽油、酒精；气体氢气和甲烷．
16．请结合下列实验装置，回答有关问题：

（1）写出图中带有标号的仪器名称：①锥形瓶；
（2）在实验室里用高锰酸钾制取氧气，采用的发生装置和收集装置是AC或AE（填一组），写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）连接B，F，C实验装置，制取并收集一瓶干燥的CO2气体，F装置中加入的药品是浓硫酸．
17．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）为减少污染、提高利用率，可将煤转化为可燃性气体（图为微观示意图）：

该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）丙酮（C3H6O）是一种很好的有机溶剂，它易燃、易挥发，请写出丙酮在空气中燃烧的化学
方程式：C3H6O+4O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+3H2O；
（3）一定条件下，一氧化碳和氢气反应，若生成物只有一种，就符合“绿色化学”的“零排放”．
则这样的生成物可能是A（填字母）．
A．甲醇（CH4O）　    B．甲酸（CH2O2）      C．乙醛（C2H4O）

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