题目内容

5．尿素是含氮量最高的氮肥，化学式为：CO（NH2）2请问尿素中氮元素的质量分数为46.7%．
可能需要的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  N-14．

分析 化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，据此进行分析解答．

解答 解：尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.7%．
故答案为：46.7%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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15．在下列化学变化过程中：X$\stackrel{+HCl溶液}{→}$Y$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$Z，X代表的物质可以是（　　）
A．CuB．AgNO3C．CuOD．Ba（OH）2
16．下列说法正确的是（　　）
A．水是由氢氧两种元素组成的
B．水是由氢气和氧气混合而成的
C．水是由两个氢原子和一个氯原子构成的
D．一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的
13．某同学从课本得到启示，设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按如图所示分别进行：
（1）B实验的作用是作对比实验．
（2）在C实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明C中有碳酸使紫色石蕊变成红色．
（3）通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是：在A装置中通二氧化碳．
20．根据化学反应 2XY+Y2═2Z，Z物质的化学式应是（　　）
A．X2YB．XY2C．X2Y2D．X3Y2
10．多少克CuSO4含有的铜的质量与10g氧化铜所含铜的质量相等？
7．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如图1：

（1）搅拌的目的是充分反应．
流程②中没有采用加热措施的可能原因是防止过氧化氢分解（或防止氨气逸出）；
流程②的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4Cl．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是氯化铵．
（3）取上述制得的CaO•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2．请写出详细计算过程，得出过氧化钙晶体的化学式．
4．如图是电解水中水分子分解过程示意图，
（1）反应前有一种分子，属于纯净物（纯净物、混合物）
（2）由该反应知：化学变化中分子可分原子不可再分；同时说明化学变化的实质是就是分子首先分成原子，原子再进行重新组合生成新物质的分子
（3）请写出该反应的符号表达式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
5．如图是甲烷（CH4）分子两种结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成的，这些原子不在同一个平面上
B．图1是比例模型，图2是球棍模型
C．甲烷中碳、氢两种元素质量比为1：4
D．甲烷发生化学反应时，甲烷分子结构并没有变化

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