如图所示图象能正确反映对应实验操作的是( )A．在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石B．向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．如图所示图象能正确反映对应实验操作的是（　　）

	A．	在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石
	B．	向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
	C．	向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
	D．	将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

分析 A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
B、根据向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变进行分析；
C、根据稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何稀释都不会变成中性或碱性溶液进行分析；
D、根据铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气进行分析．

解答解：A、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故A正确；
B、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故B错误；
C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何稀释都不会变成中性或碱性溶液，故C错误；
D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误．
故选：A．

点评本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．

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（1）写出反应①的化学方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）在进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．过滤时，发现速度很慢，原因可能是滤纸和漏斗壁之间有气泡．
（3）反应③中产生了大量气泡，则所选用的试剂A为HCl或H₂SO₄溶液（填化学式）．
（4）反应②中，加入过量铁粉的目的是使硫酸铜完全反应．
（5）回收反应后的铜，对于金属资源的保护意义重大，请你再写出一种保护金属资源的方法或途径寻找金属替代品．

20．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但实质不变的是（　　）

17．

某实验小组进行了如图所示的实验．将一定量的红磷点燃后迅速插入集气瓶中并塞住橡皮塞，可以看到红磷燃烧并产生大量白烟．待燃烧停止并冷却到室温后打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶内，进入水的体积大约占原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．
（1）根据上述实验现象可以得出许多结论，请写出其中一条氧气在空气中的体积分数约占$\frac{1}{5}$
（2）水会自动进入集气瓶的直接原因是红磷燃烧，消耗掉集气瓶中的氧气；由于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差，烧杯中的水倒吸进集气瓶
（3）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？不能．

4．下列测定Na₂CO₃与NaOH混合物中Na₂CO₃的质量分数实验方案中可行的是（　　）

	A．	取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量
	B．	取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量
	C．	取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量
	D．	取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重

14．如表归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．	B．
①烧碱可用于食品干燥剂 ②碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红 ③氯化铵与草木灰不能混合施用-	①自行车支架喷油漆防锈 ②钛合金、玻璃钢等都属于新型复合材料 ③氢能是未来理想的清洁能源
C．	D．
①区分氮气和氧气-伸入带火星的木条 ②区分棉纤维和羊毛纤维-点燃后闻气味 ③区分硬水和软水-用肥皂水	①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②缺乏维生素C易患坏血病 ③用聚氯乙烯薄膜包装食品

（1）写出图中标号仪器的名称：①分液漏斗；②试管．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B（填序号），若用F装置收集氧气，当观察到导管口b（填序号）时开始收集气体．
a．气泡刚一冒出 b．连续均匀冒出气泡
（3）已知氨气极易溶于水，密度比空气小．实验室常用加热固体氢氧化钙与固体氯化铵混合物制取氨气，其反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；收集装置应选择D（填字母）；验满的方法为将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，观察其颜色的变化．

18．

A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B是紫红色固体，D是混合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去，已知氢气在一定条件下能还原氧化铜）：

（1）写出A、H物质的化学式：AH₂HCuO．
（2）G→I的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）F→E的化学方程式是3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂．
（4）说出B物质的一种用途：做导线等．

19．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

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