题目内容

7．探究镁和锌与盐酸反应的快慢，不需要控制的变量是（　　）
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．温度D．反应容器的大小

分析 探究镁和锌与盐酸反应的快慢，除了金属的种类不同，要控制其它量相同，进行分析判断．

解答 解：A、探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需控制两种金属的形状相同，故选项错误．
B、探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需控制盐酸的质量分数相同，故选项错误．
C、探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需控制温度相同，故选项错误．
D、探究镁和锌与盐酸反应的快慢，无需控制反应容器的大小，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，理解控制变量法的原理并能灵活应用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．选择①金刚石；②石墨；③氧气；④二氧化碳；⑤一氧化碳等物质，用序号填空：
（1）能用于人工降雨的是④．
（2）能用于医疗急救的是③．
（3）用作铅笔芯的是②．
（4）用作钻探机钻头的是①．
（5）吸入人体跟血液中血红蛋白结合使人剧毒的气体的是⑤．
（6）上述物质中含有具有还原性的气体，它与灼热的氧化铜反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
20．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）
A．实验室制取氧气时，先装高锰酸钾，再检查装置的气密性
B．向量筒内倾倒液体时，当液体接近刻度时，改用滴管向量筒内滴加液体
C．实验室用CO与CuO反应制取铜时，先通CO，再点燃酒精灯加热
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
17．向一定量的铜锌合金中加入稀硫酸至过量，下列图象合理的是（　　）
ABCD
A．AB．BC．CD．D
4．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数小于A（填大于、等于或小于），原因是混合物中含有水；
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）．
12．写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号．
（1）2Cl2个氯原子
（2）2个氮分子2N2
（3）Al3+铝离子 
（4）金刚石C
（5）CO2 中“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
18．科学家近年在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模拟如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是B
A．该分子的分子式可能是C4H5
B．该物质中碳元素质量分数为93.75%
C．该分子中碳原子与氢原子的原子个数比为5：4
D．该物质属于有机物．
15．某实验室取来一些卤块样品，其成分是氯化镁和氯化钠的固体混合物，称取不同质量的该混合物样品与不同质量的溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液混合，充分振荡，实验所得数据如表，请你分析并进行有关计算：
实验次数 1 2 3 4 5 
卤块样品质量/g 6 12 12 18 12 
 氢氧化钠溶液质量/g 5829 58 58 87 
 生成沉淀质量/g 2.92.9 5.8 5.8 5.8 
（1）如表中第3次实验中氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应．
（2）卤块样品中氯化镁的质量分数为79.2%．（结果保留小数点后一位）
（3）已知20℃NaCl的溶解度为36g，用上述实验中氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应的溶液，温度调至20℃，配制成该温度时的NaCl饱和溶液，还需加入氯化钠多少g？（写出计算过程）
16．过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转换关系．请根据所学知识按要求填空：

（1）物质A在反应①中起催化作用．
（2）②的化学反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）反应③的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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