Question

4．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
（1）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数小于A（填大于、等于或小于），原因是混合物中含有水；
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 氢氧化钠变质过程是吸收二氧化碳生成了碳酸钠和水，所以得到的混合物碳酸钠和水的混合物，同时还可能有剩余的氢氧化钠．根据得到的碳酸钙的质量求碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）氢氧化钠变质过程是吸收二氧化碳生成了碳酸钠和水，所以得到的混合物碳酸钠和水的混合物，同时还可能有剩余的氢氧化钠．若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 小于A（填大于、等于或小于），原因是 混合物中含有水．
（2）设生成5g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x
 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106                                 100
x                                       5g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{5g}$
x=5.3g
该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数为$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
答：（1）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数小于A，原因是 混合物中含有水；
（2）该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数为26.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整