Question

15．某实验室取来一些卤块样品，其成分是氯化镁和氯化钠的固体混合物，称取不同质量的该混合物样品与不同质量的溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液混合，充分振荡，实验所得数据如表，请你分析并进行有关计算：

实验次数	1	2	3	4	5
卤块样品质量/g	6	12	12	18	12
氢氧化钠溶液质量/g	58	29	58	58	87
生成沉淀质量/g	2.9	2.9	5.8	5.8	5.8

（1）如表中第3次实验中氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应．
（2）卤块样品中氯化镁的质量分数为79.2%．（结果保留小数点后一位）
（3）已知20℃NaCl的溶解度为36g，用上述实验中氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应的溶液，温度调至20℃，配制成该温度时的NaCl饱和溶液，还需加入氯化钠多少g？（写出计算过程）

Answer 1

分析 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由表中数据可知，1中氢氧化钠溶液过量，2中卤块样品过量，4中卤块样品过量，5中氢氧化钠溶液过量，3中恰好完全反应．
故填：3．
（2）设样品中氯化镁质量为x，氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95            80          58               117
x              y          5.8g               z
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{z}$，
x=9.5g，y=8g，z=11.7g，
卤块样品中氯化镁的质量分数为：$\frac{9.5g}{12g}$×100%=79.2%，
故填：79.2%．
（3）配制成该温度时的NaCl饱和溶液，还需加入氯化钠的质量为：$\frac{（58g-8g）×36g}{100g}$-11.7g-（12g-9.5g）=3.8g，
答：配制成该温度时的NaCl饱和溶液，还需加入氯化钠的质量是3.8g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．