Question

18．有一不纯的烧碱样品5克，溶于一定量的水中配成50克溶液，取该溶液10克，再加入7.3g10%的盐酸，反应后溶液的pH=7（烧碱中的杂质溶于水，但是不和盐酸反应），求该烧碱中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由题意，有一不纯的烧碱样品5克，溶于一定量的水中配成50克溶液，取该溶液10克，再加入7.3g10%的盐酸，反应后溶液的pH=7，说明恰好完全反应，据此由参加反应的稀盐酸、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，进而计算出该烧碱中氢氧化钠的质量分数即可．

解答 解：7.3g10%的稀盐酸中含溶质的质量为7.3g×10%=0.73g．
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
0.73g x
$\frac{36.5}{40}$=$\frac{0.73g}{x}$    x=0.8g
有一不纯的烧碱样品5克，溶于一定量的水中配成50克溶液，取该溶液10克，则0.8g是5克÷5=1g样品中的氢氧化钠的质量．
该烧碱中氢氧化钠的质量分数为$\frac{0.8g}{1g}$×100%=80%．
答：该烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．