Question

13．向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由参加反应的稀硫酸的质量、溶质的质量分数，可以计算出参加反应的硫酸的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、生成硫酸锌的质量、生成氢气的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸含溶质的质量为400g×4.9%=19.6g．
设生成硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y，生成氢气的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
y  19.6g   x    z
$\frac{98}{161}=\frac{19.6g}{x}$      x=32.2g
$\frac{65}{98}=\frac{y}{19.6g}$       y=13g
$\frac{98}{2}=\frac{19.6g}{z}$       z=0.4g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{32.2g}{13g+400g-0.4g}$×100%≈7.8%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．