题目内容

10．如图所示正确的实验操作是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据闻气味的方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．

解答 解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．图中所示操作正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积$\frac{1}{3}$，图中所示操作错误；
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
20．在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号abcd
加入KNO3固体的质量45505560
所得溶液的质量95100105105
①写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加硝酸钾．实验a、b、c、d中，溶液一定饱和的是cd（填写实验编号）．
②该温度下，硝酸钾的溶解度为110g/100g H2O．把实验a、d所得溶液分别恒温蒸发掉20克水，则实验d（选填“a”或“d”）析出晶体的质量多．
③取实验d所得溶液，加入食盐，食盐会（“会”或“不会”）溶解．
④实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为a＜b＜c=d．（用“＜”、“=”或“＞”连接）
⑤把20℃时硝酸钾饱和溶液升温到60℃，下列分析正确的是Ⅲ．
Ⅰ．溶液仍然饱和溶液
Ⅱ．溶质质量分数变大
Ⅲ．溶剂质量不变
Ⅳ．硝酸钾的溶解度变小．
1．生活离不开水，水的知识有着广泛的应用
（1）茶杯中的纱网可将水和茶叶分离，便于饮用，该设计利用的原理是过滤．
（2）国家新版《生活饮用水卫生标准》已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．
①NH2Cl由3种元素组成
②臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法中正确的是ABD（填字母序号）
A、臭氧属于单质   B、一个臭氧分子由三个氧原子构成
C、臭氧水是氧化物   D、臭氧水是混合物
（3）为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤-臭氧-活性炭”净水工艺，“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了节约用水的目的．
18．有一不纯的烧碱样品5克，溶于一定量的水中配成50克溶液，取该溶液10克，再加入7.3g10%的盐酸，反应后溶液的pH=7（烧碱中的杂质溶于水，但是不和盐酸反应），求该烧碱中氢氧化钠的质量分数．
5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．32g硫与32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫
B．湿衣服晾干
C．物体的热胀冷缩现象
D．50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mL
15．用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图．（连接装置的橡皮管省略）

请回答以下问题：
①一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是DG（填字母），选用该仪器、装置的目的是导出CO2和CO、检验CO2，处理CO．
②碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
④现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品
进行高温加热，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g．
假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你的理由是Ⅰ；Ⅱ中，反应生成的二氧化碳不能被全部吸收，请列出计算碳粉质量分数的式子$\frac{3x}{11m}$．（用m、x、y表示）．
2．实验室常用的装置如图1（A-F），请回答．

①写出编号仪器的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶；
②图示装置中的错误之处是A中长颈漏斗未伸到液面以下液封；（指明装置编号及具体错误）
③如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察的现象是a、b、c；
a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡
b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱
c、液柱高度在1min内是否不变
④收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是C；（填装置编号）
⑤经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的pH=4，则该溶液能使石蕊变红色；
⑥用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；图2是溶质质量分数分别为w1、w2、w3、w4的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关系的示意图．为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：Ⅰ．选用合适的发生装置B（填装置编号），以调节滴液速率；Ⅱ．选择合适的双氧水浓度．
19．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过化学实验得到的．A、B、C是研究物质组成和性质的实验，请回答相关问题：
A．空气中氧气含量测定B．铁在氧气中燃烧C．倾倒二氧化碳
（1）在A图所示实验，红磷燃烧的主要现象：产生大量的白烟，该反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，下列对A实验的说法不正确的是C（填标号）．
A．实验时红磷应足量         B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
（2）B图中的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．为防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，应预先在集气瓶底留少量水（或铺一层细沙）．
（3）C图中的现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，由此可得出二氧化碳具有二氧化碳的密度比空气大和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质．
20．20%的100gNaCl 溶液当中溶质的质量为（　　）
A．20gB．120gC．100gD．80g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网