题目内容

11．请证明空气中有水存在的例子．（任写两个）

分析 空气中含有一定量的水蒸气，但我们无法看到；水蒸气遇冷可以变成液体的水．

解答 解：从冰箱中拿出的矿泉水瓶，瓶壁会出现一层水珠，这是因为空气中的水蒸气遇冷变成小水珠的缘故；酥脆的饼干在空气中一段时间会变软，是因为吸收了空气中的水蒸气的缘故．
答：从冰箱中拿出的矿泉水瓶，瓶壁会出现一层水珠；酥脆的饼干在空气中一段时间会变软．

点评 此题考查空气的成分及各成分的体积分数，主要是牢牢记住它们的数值．

练习册系列答案
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1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成
C．反应条件相同D．反应的生成物不同
2．紫黑色固体A 在加热条件下反应生成B和C以及 D．常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出 D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变；若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出上述变化的化学符号表达式，并指出基本反应类型
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应．
②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反应．
③3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反应．
上述反应中属于分解反应的是①②．
（2）C 是过氧化氢反应中的催化剂．
19．A--H是初中常见的物质，A、D、G为单质，其余物质均为化合物．其中D是一种红色固体单质；E是一种有特殊气味的液体，通过某反应可同时生成H和F．（反应条件和某些反应物、生成物已省略）
试写出下列物质的化学式：
（1）BCOGH2
（2）写出下列反应的方程式
E→H+FC2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2
A→D+HC+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
6．下列关于氧气的说法错误的是（　　）
A．氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
B．通常情况下，氧气是无色无味的气体
C．氧气支持燃烧，所以氧气是很好的燃料
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
16．某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中．（所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸浓度均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是铁．
3．如图是某些气体的微观示意图，图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子．

（1）其中表示纯净物的有（填字母序号，下同）ADE，能表示氢气和氧气的混合气的是B，能表示氦气和氖气的混合气的是F．　　
（2）由图A所示物质转化为图B所示物质可表示一个我们已经学过的一个重要化学变化，该反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，反应类型是分解反应．
20．探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的稀盐酸}{搅拌}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的硫酸铜溶液}{搅拌}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（1）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的铜盖在铁片表面，使铁不能完全反应．
（2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是质量守恒定律．
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色．
【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”．在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
作出猜想】红色固体的成分：
①全部是Cu；②全部是Cu2O；③是Cu和Cu2O的混合物．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤现象结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应红色固体部分减少，溶为变为蓝色猜想①错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g/猜想②正确
【评价反思】
使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）．
1．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C．（填序号）
A．过滤     B．煮沸    C．蒸馏     D．吸附
（2）小花同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电后的现象如图所示，则A是正极，产生氧气．
（3）已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子．通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成中氢原子与氧原子个数比为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O．

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