Question

1．在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒．等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是刚反应完时，气球膨胀，产生浮力，故不平衡．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明守恒的原因：反应前后，钠原子、氧原子、氢原子、铜原子、硫原子的种类和个数不变
并且原子的质量不变．乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”．教师引导学生分析了B、D两个实验的原因．你认为B实验不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；D实验不平衡的原因是空气中的氧气参与了反应．
（3）证明C实验中发生化学反应的实验现象是产生蓝色沉淀；写出A、D实验中涉及到反应化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅、2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                              
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：（1）结论正确的是后一种，而导致前一种结论错误的原因是：刚反应完时，气球膨胀，产生浮力，故不平衡．
故填：后一种；刚反应完时，气球膨胀，产生浮力，故不平衡．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，因为反应前后，钠原子、氧原子、氢原子、铜原子、硫原子的种类和个数不变，并且原子的质量不变，所以遵循质量守恒定律；
B实验不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；
D实验不平衡的原因是空气中的氧气参与了反应．
故填：反应前后，钠原子、氧原子、氢原子、铜原子、硫原子的种类和个数不变；并且原子的质量不变；产生的二氧化碳逸散到空气中；空气中的氧气参与了反应．
（3）证明C实验中发生化学反应的实验现象是产生蓝色沉淀；
写出A、D实验中涉及到反应化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅、2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：产生蓝色沉淀；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅、2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．