Question

15．（1）实验室欲用98%的浓硫酸配制500g19.6%的稀硫酸，需加水多少毫升？
（2）取上述配制的稀硫酸100g，向其中加入100g某溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤得到澄清透明的溶液．试计算：
①生成沉淀的质量         
②反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）利用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，即加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸的质量不变，利用这一不变量进行计算；
（2）根据硫酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的硫酸钡的质量和生成氯化氢的质量．

解答 解：
（1）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为x，则
500g×19.6%=x×98%，
x=100g
加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=500g-100g=400g．合400mL．
（2）参加反应的硫酸的质量为100g×19.6%=19.6g
设生成硫酸钡的质量为x，生成氯化氢的质量为y．
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl   
      98     233     73
      19.6g    x     y
$\frac{98}{19.6g}=\frac{233}{x}=\frac{73}{y}$
x=46.6g
y=14.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数=$\frac{14.6g}{100g+100g-46.6g}×$100%≈9.5%．
答案：
（1）需加水400毫升；
（2）①生成沉淀的质量46.6g；②反应后所得溶液的溶质质量分数为9.5%．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键．