题目内容

19．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）
A．Na和H2OB．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液
C．Na2O2和H2OD．Ca（OH）2溶液与NaCl溶液

分析 根据各物质的性质和物质之间的反应来分析生成物中是否有氢氧化钠进行分析．

解答 解：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；
D、氢氧化钙和氯化钠相互交换成分结合成氢氧化钠和氯化钙，氢氧化钠、氯化钙都不是沉淀，不符合复分解反应的条件，该反应不能发生，故D错误．
故选：D．

点评 本题主要考查了物质之间的反应和复分解反应的条件，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可完成．

练习册系列答案
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9．水是生命之源，请回答下列有关水或溶液的问题
（1）若要测定某溶液的酸碱度，最适宜的是B．
A、无色酚酞试液 B、pH试纸  C、紫色石蕊试液
（2）如图1为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题
①t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C．
②t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为23.1%．
③如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，请解释原因稀盐酸和镁反应放热，温度升高，导致C的溶解度减小．要让C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法有加水（写一点）．
（3）小明对5.0g粗盐进行了提纯，该过程如图：
①过滤时玻璃棒的作用是引流．
②步骤甲的名称是蒸发，这一步中用到一个可直接加热的仪器是蒸发皿．
③小明同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低，可能原因是蒸发时部分液体溅出（写一点）．
10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃
氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g
硝酸钾20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g
（1）通过分析上表数据，你有哪些发现？我发现了氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大（或氯化钠的溶解度和硝酸钾的溶解度都是随着温度升高而增大）
（2）写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）20℃-30℃
（3）在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌所得溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
7．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：

（1）写出I中发生反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．加入过量BaCl2溶液的目的是使硫酸钠杂质完全除去．
（2）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na2CO3（填化学式）．
14．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
ABCD
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释集气瓶中的水：
吸收放出的热量		量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积		集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂		集气瓶中的水：
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
A．AB．BC．CD．D
4．A、B、C、D、E、F是我们学过的六种常见的物质，它们之间有如图的转化关系，箭头指向是生成物或生成物之一，直线两端的物质之间能在一定条件下反应，其中B、E、F为氧化物，E可以使澄清石灰水变浑浊；A、C、D为单质，且A与B，B与C反应后均生成一种紫红色的金属单质，是推断：
（1）写出D、F的化学式分别为O2、CO2
（2）写出生成紫红色单质的化学反应的化学方程式：①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑②CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（3）A与D发生的化学反应的实验现象是淡蓝色火焰，放出热量．
11．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列错误的是（　　）
A．、50℃时，三种物质的溶解度是A＞B＞C
B．、50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．、升高溶液温度能将接近饱和的C溶液转变为饱和溶液
D．、分别将A、B两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，溶液中析出固体质量A＞B
8．加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2X↑+2H2O，试推测X的化学式是（　　）
A．NO2B．H3NC．HClD．NH3
9．如图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线．据图回答：
（1）t1℃时甲的溶解度是30g．
（2）甲中含有少量的乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲．
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是D（填选项）．
  A．乙＞甲=丙   B．甲=乙＞丙    C．甲＞乙＞丙     D．丙＞乙＞甲
（4）若丙为氢氧化钙，向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是ABD（填字母）．
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解
B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出．

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