Question

15．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为390.0mL；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写如图的标签．
（3）若量取浓硫酸时是仰视读数，则所配制的稀硫酸溶液溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）由题意，所配制的为质量分数为20%的稀硫酸，填写出其标签即可．
（3）根据仰视读数时实际数大于读数分析．

解答 解：（1）设需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为x，则100g×98%=（100g+1g/cm³×x）×20%，x=390.0cm³=390.0ml
（2）由题意，所配制的为质量分数为20%的稀硫酸，其标签为；；
（3）若量取浓硫酸时是仰视读数，则所量取的浓硫酸的体积数偏大，所配制的稀硫酸溶液溶质质量分数会

偏大．
故答案为：（1）390.0；（2）（3）偏大．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．