Question

3．100克稀H₂SO₄溶液与6.5克的锌粒恰好反应，求：有关化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氢气的质量；
（2）稀H₂SO₄溶液的质量分数；  
（3）反应后的溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设生成氢气质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸锌质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98    161  2
6.5g y      z   x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，y=9.8g，z=16.1g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）稀H₂SO₄溶液的质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸的质量分数是9.8%．
（3）反应后的溶液溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反应后的溶液溶质的质量分数为15.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．