Question

5．100mL质量分数为30%的盐酸（密度为1.14g/cm³）与足量锌反应，可以生成氢气0.94g．

Answer 1

分析 根据稀盐酸中溶质的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量即可；或由质量守恒定律，反应前后氢元素质量不变，进行分析解答．

解答 解：解法一：100mL（100cm³）质量分数为30%的盐酸（密度为1.14g/cm³）中含盐酸的质量为1.14g/cm³×100cm³×30%=34.2g．
设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    34.2g      x
$\frac{73}{2}=\frac{34.2g}{x}$     x≈0.94g．
解法二：100mL（100cm³）质量分数为30%的盐酸（密度为1.14g/cm³）中含盐酸的质量为1.14g/cm³×100cm³×30%=34.2g．
由质量守恒定律，反应前后氢元素质量不变，可以生成氢气的质量为34.2g×$\frac{1}{1+35.5}×$100%≈0.94g．
故答案为：0.94．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．