请根据下图提供的实验装置.回答有关问题．(1)写出图中标有①.②的仪器名称:①试管, ②集气瓶．(2)用高锰酸钾加热制取氧气时.选用的发生装置是A.在试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．(3)实验室如果用排空气法收集氧气.选用的收集装置是C.检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口.木条复燃.证明集满．(4)用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．请根据下图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管； ②集气瓶．
（2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是A，在试管口放一团棉花的目的是
防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是C，检验氧气是否收集满的方法
是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（4）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装药品④用排水集
气法收集⑤把导气管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上．其中操作
顺序正确的是B
A．②③⑦①④⑤⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤

分析（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，加热高锰酸钾时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（3）根据氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气有助燃性进行分析；
（4）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）进行解答本题．

解答解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A，加热高锰酸钾时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是C，氧气有助燃性，所以检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（4）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是：⑦②③①④⑤⑥，故选：B．
故答案为：（1）试管，集气瓶；
（2）A，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）C，是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（4）B．

点评本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

	A．	压强增大，气体溶解度不变		B．	压强减小，气体溶解度增大
	C．	温度升高，气体溶解度不变		D．	温度降低，气体溶解度增大

11．下列物质的分类正确的是（　　）

	A．	CO和C₆₀都属于化合物		B．	自来水和蒸馏水都属于纯净物
	C．	生铁和澄清石灰水都属于混合物		D．	H₂O和过C₂H₅OH都属于氧化物

8．一定条件下，4.8gCH₄与16.0gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和XgCO，则X的质量为5.6g，该反应方程式为3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

15．

某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为390.0mL；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写如图的标签．
（3）若量取浓硫酸时是仰视读数，则所配制的稀硫酸溶液溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

5．在实验室配制100g6%的氯化钠溶液、
（1）需要氯化钠的质量6g，水94g．
（2）现已有仪器①托盘天平②药匙③量筒④烧杯，还需要用到下列仪器中的BC（填序号）
A．漏斗B．玻璃棒C．胶头滴管
（3）该实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范会导致实验结果有误差．实验时选择量筒的规格应为100mL；读数时如果俯视，则配制溶液的溶质质量分数将大于6%．
（4）将已配好的6%的氯化钠溶液变成16%的氯化钠溶液，则需蒸发水62.5g或再加入氯化钠11.9g（计算结果精确到0.1）

12．写出符合下列变化的文字表达式：
（1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（3）银白色固体在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

9．写出下列反应的化学方程式：
（1）有刺激性气味的气体生成的反应：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）实验室用纯净物制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）有黑色固体生成的化合反应3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（合理即可）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）有两种单质气体生成的反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

2．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依据是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．	样品中含有的杂质是碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．

试题分类