下列微粒属于阳离子的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列微粒属于阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答解：A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
B、质子数=17，核外电子数=18，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=10，核外电子数=10，质子数═核外电子数，为原子；故选项错误．
D、质子数=8，核外电子数=8，质子数═核外电子数，为原子；故选项错误．
故选A．

点评本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案

19．

学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）配制40g10%的氢氧化钠溶液．
步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将大于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上应注明的是BC（填字母）．
A.40gB．10%C．NaOH溶液
（3）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na⁺、H⁺（填离子符号）．
②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？7.1%（写出计算过程）

16．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气是我们学习过的制取氧气方法之一；
（1）写出上述制取氧气的反应方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）上述反应前后氯元素化合价的变化是：从+5价变为0价．
（3）上述反应进行充分后，欲从残留物中分离出来固体二氧化锰的方法：将残留物溶于足量水中，然后进行的操作是过滤．

3．物质发生下列变化，分子发生变化的是（　　）

	A．	电解水生成氢气和氧气		B．	水受热变成水蒸气
	C．	水遇冷变成冰		D．	冰雪融化成水

13．如图是元素周期表中第二、三周期原子的结构示意图；下列认识正确的是（　　）

	A．	从左到右原子的质子数逐一递增
	B．	同一周期原子电子层数相等
	C．	一种元素与另一种元素的本质区别在于电子数不同
	D．	元素锂和钠化学性质相似

20．简要回答下列问题：
（1）从微观角度认识：氧气是纯净物；空气是混合物的理由是什么？
（2）举例说明物质的结构不同，物质的性质也不同．
（3）钠原子在化学变化中易失去电子而氯原子在化学变化中易得到电子；这是为什么？

17．

如图A、B、C、D、E是常见的物质，相互转化关系如图（条件省略）；其中物质A是磁铁矿的主要成分；物质E是最常见的溶剂．回答：
（1）写出下列物质的化学式：B：Fe   D：O₂
（2）写出下列转化的反应方程式
①A   B：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂↑
②E   C+D：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）写出物质C的一个用途：可以做燃料．

18．一般情况下，下列不属于物质燃烧必需具备的条件是（　　）

	A．	物质必需具有可燃性		B．	物质必需含有碳元素
	C．	物质必需与氧气接触		D．	温度必需达到可燃物的着火点

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