题目内容

9．下列不属于酸的特征的是（　　）
A．能使无色酚酞试液变色
B．能使紫色石蕊试液变红色
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
D．能与碳酸盐反应生成二氧化碳

分析 A、酸不能使酚酞变色进行分析；
B、酸能使石蕊变红色进行分析；
C、根据酸的定义进行分析；
D、根据硫酸氢钠溶液和碳酸盐反应也会生成二氧化碳进行分析．

解答 解：A、酸不能使无色酚酞试液变色，故符合题意；
B、酸能使紫色石蕊试液变红色，故不符合题意；
C、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，故不符合题意；
D、硫酸氢钠溶液和碳酸盐反应也会生成二氧化碳，所以能与碳酸盐反应生成二氧化碳的不一定是酸，故不符合题意．
故选：A．

点评 本题主要考查了酸和酸式盐的区别，要注意酸式盐也具有酸的一些性质，在平时的学习中要加强理解．

练习册系列答案
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19．实验室常用如图1的装置来制取氧气：

（1）写出图1中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填序号）；其反应类型为分解反应．
（3）用E装置收集氧气的依据是气体密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已经集满；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D；（填序号）
（5）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上．
20．金属-锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易失去（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为Li+．
（2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑．
（3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑．
（4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．载人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．
17．“环境保护，人人有责”．影响空气质量的是一组主要污染物是（　　）
A．SO2  NO2  可吸入颗粒物B．CO2  NO2  O2
C．CO2  SO2   N2D．SO2  CO2  可吸入颗粒物
4．已知A-G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C可以做气体肥料，B、F是红色固体，D是年产量最高的金属（图中转化关系中反应条件和部分反应物、生成物略去）
（1）写出下列物质的化学式：ACODFe
（2）写出反应①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）反应②的反应类型是置换反应．
14．下列物质分别和98克10%的硫酸溶液恰好完全反应，其中所得溶液中溶质质量分数最小的是（　　）
A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3
1．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白烟
B．磷燃烧产生大量的白烟
C．二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，溶液变成蓝色
D．铁片浸入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色
18．简要的说出浓硫酸稀释的方法？
19．“对比实验”是科学探究中的重要方法，是化学学习中行之有效的思维方法．我们在初中化学的学习过程中，如图所示实验都涉及到对比实验．请结合具体的实验回答下列问题：

（1）实验A由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，得出燃烧需要的条件是达到着火点；实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，一是因为热水的温度达到了白磷的着火点，二是因为与氧气接触．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气 直接接触．蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气．
（3）实验C中烧杯①中盛放浓盐酸，烧杯②中盛有滴有酚酞的NaOH溶液，一段时间后，观察到的现象是烧杯②中溶液由红色变为无色．

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