Question

如图所示是KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①当温度为

 

℃时，KNO₃与NaCl的溶解度相等；
②KNO₃和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较大的是

 

；
③当KNO₃溶液中含有少量NaCl，若要提纯KNO₃可采用

 

的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
④t₁℃，将15g KNO₃固体加到50g水中，充分溶解后所得溶液为溶液

 

（填“饱和”或“不饱和”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①根据曲线中交点的含义考虑；②根据溶解度曲线考虑；③根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；④根据t₁℃KNO₃的溶解度考虑．

解答：解：①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₂℃时，KNO₃与NaCl的溶解度相等；
②由溶解度曲线可知KNO₃和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；
③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶的方法提纯；
④t₁℃KNO₃的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多溶解20g硝酸钾，所以50g水中最多溶解10g，所以t₁℃，将15g KNO₃固体加到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液．
故答案为：①t₂；②KNO₃；③降温结晶；④饱和．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，固体物质从溶液中结晶析出的方法．