题目内容

1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．请你参与学习并帮助填写空格．
【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：除水外，反应后溶液中含有哪些物质？
【假设猜想】针对疑问大家提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH  猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的是猜想四
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案方案一：测溶液pH方案二：滴加碳酸钠溶液方案三：向溶液中加入铜片
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生无气泡冒出
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液只有Na2SO4
【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的．
【评价反思】1、老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上面表格中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是铜属于不活泼的金属，不能与酸发生置换反应生成氢气，不能证明中溶液中是否存在硫酸
【分析和归纳】对于“将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中”的中和反应，有关归纳错误的是C
A．实验中应该先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，借以帮助我们判断中和反应是否发生
B．全过程中溶液PH变化可以如图所示：
C．滴加硫酸时应防止硫酸过量，因为硫酸过量时溶液会显蓝色
D．应逐滴加入稀硫酸，当最后一滴稀硫酸加入后溶液突然褪色，即表明中和反应恰好完成．

分析 【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碱的性质来分析；
【实验结论】根据碳酸钠与硫酸的反应来分析；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀；
【分析和归纳】根据酸碱中和反应的过程来分析．

解答 解：【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；故填：四；
【实验探究】（1）氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色，因此溶液中滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．故填：氢氧化钠；
【实验结论】溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）铜属于不活泼的金属，不能与酸发生置换反应生成氢气，故不能证明溶液中是否存在硫酸；
故填：pH试纸浸入溶液中；铜属于不活泼的金属，不能与酸发生置换反应生成氢气，不能证明中溶液中是否存在硫酸；
【分析和归纳】A．实验中应该先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，借以帮助我们判断中和反应是否发生，故正确；
B．烧杯中是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7，随着滴加稀硫酸，溶液的pH减小，恰好完全中和时，pH等于7，继续滴加稀硫酸，pH小于7，故正确；
C．硫酸不能使无色的酚酞试液变色，故错误；
D．应逐滴加入稀硫酸，当最后一滴稀硫酸加入后溶液突然褪色，即表明中和反应恰好完成，故正确．
故选C．

点评 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．

练习册系列答案
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2．化学课上，老师提问：用什么方法区别水和酒精？甲同学走上讲台，先对样品观察比较，后打开瓶塞，去闻两种液体的气味；乙同学又提出，还可以各取少量用燃烧的方法加以区别．针对甲乙两同学的做法，分别属于科学探究过程中的（　　）
A．查阅资料、猜想与假设B．设计实验、表达与交流
C．进行实验、设计实验D．收集证据、得出结论
3．如图是实验室制取氧气的常用装置：

（1）请写出用A装置制取氧气的符号表达式．
（2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？用C装置收集氧气时，如何验满？
（3）用简单的方法验证所得的气体是氧气．
20．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO（氧化铜）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：
实验步骤3现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃．0.2g溶液中有气泡放出，带火星木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
（2）步骤1的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．
7．规范的实验操作是试验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用10mL的量筒．
（2）胶头滴管用过后应清洗，再去吸取其他药品．
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的异端用水润湿，然后稍稍用力转动插入．
（4）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体5mL，加热过程中，试管夹应夹在试管的中上部．
（5）用酒精灯给试管中的药品加热时，应用外焰加热，若不慎引起酒精灯失火，不要惊慌应该用湿抹布盖灭；若加热后发现试管请分析可能的原因没有预热、试管外壁有水（写两条即可）
6．开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，几位同学提出了自己的假设并展开了探究活动．
【猜想与假设】小松同学猜想：该溶液没有变质；小雷同学猜想：该溶液已变质
【表达与交流】小雷同学猜想的理由是（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
【实验验证】小松同学为了验正自己的猜想，取一定量试剂瓶中的液体于试管中，加入了少量的无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，于是认为自己的猪想正确．请对小松同学的结论做出评价（2）错误，碳酸钠的水溶液呈碱性也能使酚酞试液变红．
小雷同学验证自己的猜想，取少量试剂瓶中的液体于试管中，加入了足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，证实了溶液己经变质的猜想，写出有气泡产生的反应的化学方程式（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【验证与结论】小林同学和小文同学对已经变质的氢氧化钠溶液做了进一步探究，两位同学为了节约药品，将小松同学实验后的红色溶液平均分成两份于两只试管中，小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加至刚好不再产生沉淀时，发现溶液仍为红色，小林同学得出了该瓶溶液为部分变质的结论．请对小林同学的结论做出评价（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠影响氢氧化钠的检验．
【反思与结论】小文同学向另一支试管中加入过量的一种溶液，观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色，准确证实了该瓶溶液已全部变质．请写出一种符合小文同学所加溶液的溶质的化学式（5）BaCl2或CaCl2．通过上述实验得出结论：在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是（6）反应现象明显；排除杂质离子的干扰．
13．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是（　　）
A．丁酸乙酯是由 20 个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 27.6%
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18：3：8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3：6：2
10．“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，也是一种低成本、低代价的生活方式．下列做法不符合低碳理念的是（　　）
A．骑自行车上学B．手帕随身带
C．用淘米水浇花D．提倡使用一次性用品
11．将下列物质分别按混合物、纯净物进行分类．
①洁净的空气、②海水、③液氧、④氧气、⑤二氧化碳、⑥五氧化二磷、⑦呼出的气体．
混合物①②⑦ 纯净物③④⑤⑥．

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