题目内容
7.规范的实验操作是试验成功的前提,请回答:(1)量取8mL稀硫酸,应选用10mL的量筒.
(2)胶头滴管用过后应清洗,再去吸取其他药品.
(3)玻璃管插入带孔橡皮塞,先把玻璃管的异端用水润湿,然后稍稍用力转动插入.
(4)用容积为15mL的试管盛液体加热时,最多可盛液体5mL,加热过程中,试管夹应夹在试管的中上部.
(5)用酒精灯给试管中的药品加热时,应用外焰加热,若不慎引起酒精灯失火,不要惊慌应该用湿抹布盖灭;若加热后发现试管请分析可能的原因没有预热、试管外壁有水(写两条即可)
分析 (1)量筒量液时要注意量程的选择,应选择略大于量取液体体积的量程,选取的量程太大,会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确,选取的量程太小,多次称量会有误差.
(2)胶头滴管用完后,不清洗,再去吸取别的药品,会污染别的药品.
(3)玻璃管插入带孔橡皮塞,先将插入橡皮管的导管一端用水湿润,可起润滑作用.
(4)根据给试管中的液体加热的注意事项回答.
(5)根据酒精灯的火焰和给试管中的液体加热的注意事项考虑.
解答 解:(1)量取8mL液体,应选用与8毫升相近的量程,则应选10毫升量程的量筒.
(2)胶头滴管用完后,应洗涤干净,再去取其他药品,防止污染别的药品.
(3)玻璃管插入带孔橡皮塞,用水湿润后,稍稍用力,不要使之折断,以致刺破手掌.
(4)给试管中的液体加热时,试管夹应夹在试管的中上部;为了防止液体沸腾时喷出伤人,试管中的液体不应超过试管容积的三分之一,容积为15mL的试管盛液体不超过5mL(15mL×$\frac{1}{3}$=5mL).
(5)用酒精灯给试管中的药品加热时,应用外焰加热;若不慎引起酒精灯失火,不要惊慌应该用湿抹布盖灭;若加热后发现试管请分析可能的原因有:没有预热,试管外壁有水,酒精灯的灯芯与试管接触等.
故答案为:(1)10.
(2)清洗.
(3)用水润湿.
(4)5;试管的中上部.
(5)外焰;用湿抹布盖灭;没有预热;试管外壁有水.
点评 本题主要考查了在使用量筒、滴管和仪器连接方法时的注意事项,属于基础实验操作,难度较小.
练习册系列答案
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1.
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.请你参与学习并帮助填写空格.
【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:除水外,反应后溶液中含有哪些物质?
【假设猜想】针对疑问大家提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的是猜想四
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞溶液,无明显变化,溶液中一定没有氢氧化钠.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,进行如下三个方案的探究.
【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑通过探究,全班同学一致确定猜想是正确的.
【评价反思】1、老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出上面表格中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是铜属于不活泼的金属,不能与酸发生置换反应生成氢气,不能证明中溶液中是否存在硫酸
【分析和归纳】对于“将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中”的中和反应,有关归纳错误的是C
A.实验中应该先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,借以帮助我们判断中和反应是否发生
B.全过程中溶液PH变化可以如图所示:
C.滴加硫酸时应防止硫酸过量,因为硫酸过量时溶液会显蓝色
D.应逐滴加入稀硫酸,当最后一滴稀硫酸加入后溶液突然褪色,即表明中和反应恰好完成.
【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:除水外,反应后溶液中含有哪些物质?
【假设猜想】针对疑问大家提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的是猜想四
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞溶液,无明显变化,溶液中一定没有氢氧化钠.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,进行如下三个方案的探究.
| 实验方案 | 方案一:测溶液pH | 方案二:滴加碳酸钠溶液 | 方案三:向溶液中加入铜片 |
| 实验操作 | |||
| 实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 无气泡冒出 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液只有Na2SO4 |
【评价反思】1、老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出上面表格中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是铜属于不活泼的金属,不能与酸发生置换反应生成氢气,不能证明中溶液中是否存在硫酸
【分析和归纳】对于“将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中”的中和反应,有关归纳错误的是C
A.实验中应该先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,借以帮助我们判断中和反应是否发生
B.全过程中溶液PH变化可以如图所示:
C.滴加硫酸时应防止硫酸过量,因为硫酸过量时溶液会显蓝色
D.应逐滴加入稀硫酸,当最后一滴稀硫酸加入后溶液突然褪色,即表明中和反应恰好完成.