Question

16．电镀厂的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄，为了回收CuSO₄并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如图所示，请回答：
（1）K₂SO₄属于钾肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶质质量分数．（写解题过程）
（3）如每天处理200吨废水，可制得52.2吨K₂SO₄．

Answer 1

分析 根据“生成Cu（OH）₂沉淀质量与所加KOH溶液质量关系”图，分析反应进行的情况，然后分别根据反应的化学方程式进行计算．

解答 解：（1）K₂SO₄属于含有钾元素，属于钾肥．
（2）由关系图可知，有150g-100g=50g，KOH溶液与废水中的硫酸铜发生反应；
设50gKOH溶液中KOH的质量为y，
CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓
      112          98
       y           9.8g
$\frac{112}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$
解之得 y=11.2g
所用的KOH溶液的溶质质量分数$\frac{11.2g}{50g}$×100%=22.4%；
（3）如每天处理200吨废水，需要KOH溶液150吨，设可得硫酸钾的质量为x，
由CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓和2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可得KOH与K₂SO₄的关系为
：2KOH～K₂SO₄
   112   174
150t×22.4% x
$\frac{112}{150t×22.4%}$=$\frac{174}{x}$
x=52.2t
故答案为：（1）钾肥．
（2）22.4%；
（3）52.2t．

点评 正确地分析图象是解题的关键．分析沉淀的质量与所滴入KOH溶液的质量关系曲线时，曲线起点表明混合溶液中硫酸恰好完全反应，曲线折点表明硫酸铜恰好与氢氧化钾完全反应．