甲.乙.丙经一步反应的转化关系如图所示.其中部分反应物.生成物及反应条件已略去(1)若反应皆为置换反应.且均在溶液中进行.甲.乙.丙都为金属单质.则它们的金属活动性由强到弱的顺序是甲.丙.乙(用“甲 .“乙 .“丙表示)．(2)若反应皆为复分解反应.乙为白色难溶物①若甲为常见的酸.甲.乙.丙含相同的原子团.丙溶液为蓝色.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去
（1）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属单质，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）．
（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂（写一个）
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl（写一个）．

分析根据无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．

解答解：无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，
（1）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙；
（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂；
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：
（1）甲、丙、乙；
（2）①CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂；②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

相关题目

	A．	浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作干燥剂
	B．	有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
	C．	阴离子是带负电荷的微粒，所以带负电荷的微粒一定是阴离子
	D．	氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

2．

复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如图，请回答：
（1）该有机物的相对分子质量为152．
（2）该有机物中氧元素的质量分数为31.6%（结果精确到0.1%）．

19．如图1所示，物质王国的“小朋友们”手拉手围成一圈做游戏．甲、乙、丙、丁、戊分别是稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、活性炭、二氧化碳中的一种，已知甲的pH小于7．

（1）根据游戏规则，乙的化学式是NaOH．
（2）写出丙与丁反应的化学方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．其基本反应类型是化合反应．
（3）参照游戏规则，从图2中选择三种物质，使图3三位“小朋友”能够将游戏进行下去，将三种物质的标号填在图3短线上．

6．淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水．淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等．
（1）淀粉的组成元素是氧、C、H；
（2）淀粉的一个物理性质是：不溶于冷水；
（3）酒精的化学式为C₂H₅OH，化学名称为乙醇；
（4）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

16．据如图可知，硫元素在元素周期表中位于第3周期，其相对原子质量为32.07．原子在化学反应中常通过得失电子而变成稳定结构，则硫离子的符号为S^2-．

3．目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料，它们是不可（填“可”或“不可”）再生资源．二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成酸雨，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次pH值，其pH值会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会增强．

20．氮化镁（Mg₃N₂）是一种应用范围非常广泛的化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物，制备特殊的陶瓷材料等．氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数，取氮化镁样品16g按图1装置进行实验，测定氮化镁的纯度，发现B装置增重3.4g．已知Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑]

（1）求该样品中氮化镁的质量分数（写出计算过程）；
（2）导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是氨气未能全部被吸收；
（3）经过精确测定，知道样品中氮化镁的质量分数为75%，请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线．

14．对比是科学研究中常用的方法，如图所示的实验均用到对比的方法．

（1）甲用于探究分子的运动，观察到的现象是烧杯B的液体由无色变成红色．对比A和B烧杯的现象，你得出的结论是分子在不停的运动．
（2）乙实验中应用对比得出的结论是二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．
（3）丙实验用于探究物质的溶解，实验目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解情况．

试题分类