题目内容

17．在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子、亚铁离子，滤液中一定含有的物质是氯化锌和氯化亚铁．写出其中一个有关的化学方程式Fe+CuCl2═Cu+FeCl2，或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明铁是过量的，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子和反应生成的亚铁离子，滤液中一定含有的物质是没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁；
铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故填：锌离子、亚铁离子；氯化锌和氯化亚铁；Fe+CuCl2═Cu+FeCl2，或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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7．现有如图所示的试验装置，请据图回答问题：

（1）如果用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．要想收集一瓶纯净的氢气，最好选用装置F来收集．
（2）实验室制取甲烷是用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法，则制取甲烷应选择的发生装置是A．
（3）某同学用KMnO4取氧气时组装仪器如图中C所示，请问该组装方法是否正确并写出原因，应选用的发生装置是．制取氧气还有哪些方法（请列举两例，用化学方程式说明）．
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
8．常见的净化水方法有：①过滤、②用木炭吸附、③煮沸、④用药杀菌消毒．现要将黄色浑浊的河水净化成生活饮用水，应选用的方法和顺序为（　　）
A．①②③④B．④①③②C．③①④②D．①②④③
5．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）汽车使用天然气作燃料，排放污染较低，天然气的主要成分是甲烷．
（3）车体的主要材料为钢，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
12．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）仪器 a 的名称是酒精灯．
（2）如图 E 所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为B和C（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大．
2．我国石膏储量丰富，如图是以天然石膏（CaSO4•2H2O）和碳酸氢铵为原料制备农用 硫酸铵及副产品X的工艺流程：

（1）生产时需要对反应器进行加热，但温度不能过高，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（2）副产品X与珍珠的主要成份相同，产品X是碳酸钙（填名称），反应器中反应的化学方程式为2NH4HCO3+CaSO4•2H2O═（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O；
（3）操作 1 需要用的仪器是玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，其中玻璃棒中的作用是引流，溶液 A 可循环使用，溶液 A 是（NH4）2SO4的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）确定滤渣已洗净的方法是取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无沉淀．
9．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入足量氯化钙溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞试液．酚酞试液变红色．证明猜想Ⅱ正确
【实验反思】
通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤（填数字序号）：①选择试剂种类   ②确定试剂用量  ③试剂产地  ④实验装置与步骤的设计  ⑤实验安全环保  ⑥测量中减少误差．
6．如图是某反应的微观示意图，请问答问题：

（1）写出该反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO3
（2）此变化前后发生改变的微观粒子是二氧化硫分子和氧分子
（3）此变化的微观实质为在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新分子．
16．在实验室选用图中A～G的装置可以制取氧气．

（1）图B中编号仪器名称为：①锥形瓶，②水槽．
（2）用分子的观点解释G操作的现象温度升高，分子之间空隙变大．
（3）实验室用高锰酸钾制取O2，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择上述装置中的A做发生装置，但需完善之处是在试管口放一团棉花．
（4）乐乐同学选用装置B和F来制取氧气．
①该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，目的是防止气体从长颈漏斗逸出．
③实验过程中，乐乐操作不够熟练，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止，现要收集满这瓶氧气，不拆卸装置前提下，你的解决办法是从长颈漏斗中继续加入双氧水溶液．
④与装置B相比，C装置的优点是可以控制反应的速率（说出一种即可）．

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