Question

1．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰和50g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内剩余物质的总质量为49.3g．请完成下列问题：
（1）反应结束后回收二氧化锰的具体步骤为：过滤，烘干．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化锰不溶于水分析解答．
（2）根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

解答 解：
（1）反应结束后回收二氧化锰的具体步骤为：过滤，烘干；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=50g+2.5g-49.3g=3.2g；
设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
  x            3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=$\frac{6.8g}{50g}×$100%=13.6%
答案：
（1）烘干；    
（2）13.6%

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．