Question

12．有一瓶部分变质的氢氧化钠固体（杂质为碳酸钠），取10克样品放入干净的烧杯中，加入100克稀盐酸（盐酸足量），充分反应后，烧杯中剩余溶液的质量为108.9克．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数？

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算样品中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：10g+100g-108.9g=1.1g，
答：生成了1.1g二氧化碳．
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                 44
    x                1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，
x=2.65g，
样品中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{10g-2.65g}{10g}$×100%=73.5%，
答：样品中氢氧化钠的质量分数为73.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．