题目内容

10．燃料的发展促进了人类文明的不断进步．
（1）煤燃烧时产生的气体C（填序号）加剧了“温室效应”．
A．SO2 B．CO  C．CO2 D．NO2
（2）在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4 ．
（3）如图所示的罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

分析 （1）根据二氧化碳是主要的温室气体解答；
（2）根据甲烷的化学式的写法解答；
（3）混合物含有多种物质，纯净物含有一种物质据此回答即可；

解答 解：
（1）煤燃烧时产生的气体二氧化碳加剧了“温室效应”．
（2）甲烷的化学式是CH4；
（3）混合物含有多种物质，纯净物含有一种物质，石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等多种物质，是混合物；
答案：（1）C；（2）CH4 ；（3）混合物．

点评 此题是一道多点知识考查题，涉及到能源与环保的多方面知识，属基础性知识考查题．化学来源于生产、生活，反过来化学能够指导人们的生产、生活，要学会运用化学知识认识自然、改造自然．

练习册系列答案
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15．写出下列反应的文字表达式，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：
（1）磷在氧气中燃烧：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（化合反应）
（2）加热高锰酸钾固体制取氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应）
（3）电解水：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气（分解反应）
（4）硫在氧气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫（化合反应）
（5）碳在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳（化合反应）．
1．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）
A．此化学反应是分解反应
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应不遵守质量守恒定律
D．t1s时，丙的质量等于甲与乙的质量之和
18．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：
甲 CO2 H2O；            乙 CO  H2O；
丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变，而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）实验中用纯净的O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断丁同学猜想成立．
（3）请写出C中黑色粉末变成红色、D中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【反思与交流】：以上事实表明，含碳元素的燃料不充分燃烧，会产生部分CO污染环境．为了节约能源，保护环境，使燃料充分燃烧的两点措施为：①有充足的氧气②可燃物与空气有足够大的接触面积．
【质量测定】：若实验前将一定质量的氧化铜放于装置C中，待其完全反应后冷却，称得装置C中固体质量为6.4克，求参加反应的氧化铜的质量．（写出计算过程）
5．一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．某化学兴趣小组的同学对排污井内的气体成分十分感兴趣，于是进行了研究．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的物质在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能是由CO、CO2、CH4中的二种或三种组成．
【提出猜想】猜想I：有CO2、CH4    猜想II：有CO、CH4
猜想III：有CO、CO2   猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究．

【问题讨论】
（1）装置A出现浑浊．证明猜想II不正确．
（2）小明通过装置C处烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜想III不成立．小芳对此提出了异议，小芳认为要在B和C之间的位置，再增加一个图中D （填“D”或“E”）装置，才能证明猜想III不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有CO，小明将装置C处气体完全燃烧后的全部产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想I成立．
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．
15．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气．
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是：H2SO4 ．
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲、乙同学进行了如图1实验探究．
【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如图2所示实验（夹持装置略去）：
【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）上图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素，则乙同学的实验现象应为B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．
2．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列问题：
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可选用的物质是肥皂水．
（2）右图甲是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a中产生的气体是氢气，写出该反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图乙所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附．
（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性盐．烧水时，Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3及气体CO2和水．试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
19．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，错误的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳都具有还原性
B．一氧化碳和二氧化碳都是无色气体
C．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，而使人中毒
D．向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长
20．某地一不法商贩销售的“尿素”中，经检验含氮的质量分数为28%．求：
（1）已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则尿素中氮元素的质量分数是多少？（精确到0．l%）
（2）该商贩销售的“尿素”中，尿素的纯度是多少？

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