题目内容

1．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）
A．此化学反应是分解反应
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应不遵守质量守恒定律
D．t1s时，丙的质量等于甲与乙的质量之和

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：A、由图中信息可知，反应过程中，丙物质质量减小，是反应物，甲和乙物质质量增大，是生成物，该反应属于分解反应，该选项说法正确；
B、不能确定物质甲的相对分子质量大于乙，该选项说法不正确；
C、只要是化学反应，就遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；
D、t1s时，应该是反应的丙的质量等于甲与乙的质量之和，该选项说法不正确．
故选：A．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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6．用化学符号表示：
（1）两个硫离子2S2-；
（2）调味品食盐的阳离子Na+；
（3）相对分子质量最小的氧化物H2O；
（4）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
（5）溶于水温度显著降低的物质NH4NO3．
7．某硝酸银溶液4g，与足量的氯化钠溶液起反应，生成0.5g氯化银沉淀，试计算该硝酸银溶液中硝酸银的质量分数．
4．实验室选用下列装置制取气体．请根据要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，选用的发生装置是B，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若选用装置F收集氧气，进气口应该选择b端．
（3）实验室制取氧气的发生装置同样可以用于二氧化碳气体的制备，但不能用装置C收集二氧化碳，理由是二氧化碳能溶于水．
11．下列各组物质的稀溶液，只要用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、NaCl、KOHB．KOH、H2SO4、NaNO3
C．Ba（OH）2、NaCl、KClD．HNO3、H2SO4、NaNO3
6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是AD．
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加玉成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图是高炉炼铁的示意图．请根据图示回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是燃烧提供热源，产生还原剂一氧化碳；
②请用化学方程式表示炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议：除尘以后作燃料．
13．仔细观看如图：

（1）实验室制取氧气的方法很多．请写一个你喜欢的实验室制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（合理均可）．
根据你书写的化学方程式，选择你需要的发生装置：A（装置填字母序号，下同），你选择的收集装置是C（或D）；
（2）实验室制取二氧化碳时，常用石灰石（固体）与稀盐酸（液体）在常温下反应，你可以选择的发生装置A．
10．燃料的发展促进了人类文明的不断进步．
（1）煤燃烧时产生的气体C（填序号）加剧了“温室效应”．
A．SO2 B．CO  C．CO2 D．NO2
（2）在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4 ．
（3）如图所示的罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
11．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地防治碘缺乏病（俗称大脖子病）．在KIO3中，碘元素（I）的质量分数为（精确到0.1%）（　　）
A．59.3%B．69.8%C．64.1%D．68.5%

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