Question

6．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：

温度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是硝酸钾 的溶解度曲线．
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水91 g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶法或冷却热饱和溶液．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是C E（填序号）．
A．升温  B．加入该溶质   C．加入适量水
D．降温  E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A是硝酸钾的溶解度曲线，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；设需加水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水、加入足量该溶质的不饱和溶液；如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．

解答 解：（1）A是硝酸钾的溶解度曲线，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：硝酸钾  
（2）设需加水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；故答案为：91  
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：降温结晶法或冷却热饱和溶液 
（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水、加入足量该溶质的不饱和溶液；故答案为：NaCl； C E；   
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出；故答案为：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．