题目内容
11．下列物质在一定的温度下溶解恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是（ ）| A． | 2g物质溶解在10g水里 | B． | 50g物质溶解在5000g水里 | ||
| C． | 2g物质溶解在200g水里 | D． | 0.5g物质溶解在50g水里 |
分析 根据已有的溶解度的概念进行分析解答即可．
解答 解：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中最多溶解的质量；
A、2g物质溶解在10g水里，则100g水中最多溶解20g；
B、50g物质溶解在5000g水里，则100g水中最多溶解1g；
C、2g物质溶解在200g水里，则100g水中最多溶解1g；
D、0.5g物质溶解在50g水里，则100g水中最多溶解1g；
故A对应的物质溶解度最大，故选A．
点评 本题考查的是溶解度的概念的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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1．硝酸铵是一种氮肥，化学式NH4NO3，其铵根中的氮元素的化合价为（ ）
| A． | -3 | B． | +1 | C． | +4 | D． | +5 |
2．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还 有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，操作B的名称是蒸发．
（4）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应 B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（5）在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，分解产物有三氧化硫、二氧化硫和另一种氧化物，则该氧化物的化学式为Fe2O3．
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还 有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | ||||||||
（4）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应 B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（5）在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，分解产物有三氧化硫、二氧化硫和另一种氧化物，则该氧化物的化学式为Fe2O3．
16．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | B． | Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑ | ||
| C． | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | D． | Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O |
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  测溶液pH | C． |  过滤 | D． |  塞紧橡皮塞 |