Question

20．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12.5g样品放入烧杯中，加入稀盐酸恰好完全反应．经测定，常温下所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为10.9%．溶液的质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算（计算结果保留一位小数）：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）12.5g样品中氯化钠的质量；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液为氯化钠的不饱和溶液，溶质的质量分数为10.9%，计算生成氯化钠的质量，然后结合化学方程式进行计算．

解答 解：设氯化钠溶液中含有的氯化钠为：10.9%×107.6g=11.7g，
设样品中含有碳酸钠为x，则氯化钠质量为（12.5g-x），所以生成氯化钠的质量为：11.7g-（12.5g-x），
生成二氧化碳为y，消耗的纯净的盐酸为z，所以
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73  117         44
x      z 11.7g-（12.5g-x）y
   $\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{11.7g-（12.5g-x）}$=$\frac{44}{y}$
  x=7.7g
y=3.2g
z=5.3g
生成二氧化碳质量为3.2g
所以原样品中氯化钠质量为12.5g-7.7g=4.8g，
（3）盐酸的质量为：107.6g+3.2g-12.5g=98.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{5.3g}{98.3g}$×100%=5.4%．
故答案为：（1）3.2g；
（2）4.8g；
（3）5.4%．

点评 本题是对化学方程式以及溶质质量分数相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．