Question

由实验可知镁、铜、锌、铁四种金属中，

 

能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，反应的剧烈程度由强到弱依次为

 

，

 

不能与稀硫酸或稀盐酸反映，由此说明，这四种金属的活泼性由强到弱以此为

 

，请你小结出判断金属活动性顺序的方法：

 

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Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：镁、铜、锌、铁四种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是：镁、锌、铁、铜．

解答：解：由实验可知镁、铜、锌、铁四种金属中，镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，反应的剧烈程度由强到弱依次为镁、锌、铁，铜不能与稀硫酸或稀盐酸反应，由此说明，这四种金属的活泼性由强到弱依次为镁、锌、铁、铜；
判断金属活动性顺序的方法为：利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱．
此方法适用于两种情况，即：
1．金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈，例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强．
2．能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强，例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强．
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱．
故填：镁、锌、铁；镁、锌、铁；铜；镁、锌、铁、铜；利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱．
此方法适用于两种情况，即：
1．金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈，例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强．
2．能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强，例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强．
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱．

点评：判断金属活动性的方法很多，也可以利用置换反应来判断金属活动性的强弱，要注意理解．